【題目】已知固體甲為非金屬,I、F均為常見(jiàn)的金屬,E為氣體單質(zhì);固體乙為一種紅棕色固體;G為白色膠狀沉淀,既能溶解于鹽酸,又能溶解于氫氧化鈉溶液.A在常溫下為氣態(tài),與氧氣完全反應(yīng)時(shí)的體積比是.W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物,與水反應(yīng)生成A和G時(shí)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為.各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示).試回答下列題:
(1)B的電子式為______,固體甲、乙的化學(xué)式分別是______、______;
(2)上述轉(zhuǎn)化中,①②③④⑤⑥其中屬于置換反應(yīng)的是(填序號(hào))______;
(3)寫(xiě)出W和水反應(yīng)的化學(xué)方程式______,和溶液反應(yīng)的離子方程式______.
【答案】 略 ①③④
【解析】
G為白色膠狀沉淀,既能溶解于鹽酸,又能溶解于氫氧化鈉溶液,則G為Al(OH)3,A在常溫下為氣態(tài),與氧氣完全反應(yīng)時(shí)的體積比是1:2.W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物,則W中含Al、H、C元素,A為CH4,W與水反應(yīng)生成A和G時(shí)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為,故W為Al(CH3)3, A為CH4,燃燒生成的B為CO2,C為H2O,甲能與水和二氧化碳反應(yīng),則甲為C,則D為CO,E為H2,固體乙是紅棕色的Fe2O3,則F為Fe,結(jié)合轉(zhuǎn)化圖可知,I為Al,H為NaAlO2,然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答。
(1)B為CO2,電子式為:,固體甲為碳,化學(xué)式是:C,固體乙是氧化鐵,化學(xué)式是:Fe2O3;
本題答案為:,C,F(xiàn)e2O3。
(2)①C→E為C和水反應(yīng)生成CO和氫氣,屬于置換反應(yīng),②D→F中反應(yīng)物均為化合物,不屬于置換反應(yīng),③E→F為氫氣與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和水,屬于置換反應(yīng),④I→F為鋁熱反應(yīng),屬于置換反應(yīng),⑤I→E為鋁與NaOH溶液的反應(yīng),不屬于置換反應(yīng),⑥A→B為水解反應(yīng),則屬于置換反應(yīng)的為①③④;
本題答案為:①③④。
(3)由上述分析可知W是Al(CH)3,Al(CH)3與水反應(yīng)生成CH4和Al(OH)3的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為,故化學(xué)方程式為: Al(CH3)33H2O=3CH4Al(OH)3,I是Al,鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為:2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2;
本題答案為:Al(CH3)33H2O=3CH4Al(OH)3,2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于A2+3B2 ===2AB3反應(yīng)來(lái)說(shuō),以下反應(yīng)速率表示反應(yīng)最快的是
A. v(AB3)=0.5 mol·L-1·min-1 B. v(A2)=0.4mol·L-1·min-1
C. v(B2)=0.6 mol·L-1·min-1 D. 無(wú)法判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫鍵只能影響物質(zhì)的某些物理性質(zhì),如熔沸點(diǎn)、溶解度、密度等。(______)
A.正確 B.錯(cuò)誤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)的平均速率為0。(______)
A.正確 B.錯(cuò)誤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應(yīng)I)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應(yīng)II)
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)I在較低的溫度下可自發(fā)進(jìn)行
B. 反應(yīng)II在較低的溫度下可自發(fā)進(jìn)行
C. 用生石灰固硫的反應(yīng)為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3,則△H3>△H2
D. 由反應(yīng)I和反應(yīng)II可計(jì)算出反應(yīng)CaSO4(s) CaO(s)+SO3(g)的焓變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二乙酸環(huán)己二醇酯可通過(guò)下列路線合成:
(1)屬于取代反應(yīng)的是______,屬于加成反應(yīng)的是______(填序號(hào)).
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______.
(3)寫(xiě)出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式:______、______.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與1H原子組成HmX分子,在ag HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )
A. a(A-N+m)/(A+m)mol B. a(A-N)/Mmol
C. a(A-N)/(A+m)mol D. a(A-N+m)/mmol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述不正確的是( 。
A.使用分液漏斗和容量瓶時(shí),首先要查儀器是否漏液
B.蒸餾實(shí)驗(yàn)中,要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片,以防止液體發(fā)生暴沸
C.將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋成稀硫酸
D.用蒸發(fā)皿進(jìn)行加熱蒸發(fā)時(shí),不需墊石棉網(wǎng)可直接進(jìn)行加熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵是重要的金屬元素,用途極廣。
(1)某高效凈水劑可由Fe(OH)SO4聚合得到。工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來(lái)制備Fe(OH)SO4,反應(yīng)中有NO生成,化學(xué)方程式為__________。
(2)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ/mol
②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ/mol
高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:
1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g) ΔH = a kJ/mol,則a =_____kJ/mol。
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:
溫度/℃ | 1000 | 1115 | 1300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,此時(shí)v正 ________v逆(填“等于”、“大于”或“小于”)。經(jīng)過(guò)l0 min,在1000℃達(dá)到平衡,則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v (CO2)= ______________。欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是______________;
A.提高反應(yīng)溫度 B.移出部分CO2 C.加入合適的催化劑 D.減小容器的容積
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