25℃時(shí)，pH=a的HCOOH溶液與pH=b的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH=7，則（　�。�
A．a(chǎn)+b＞14
B．a(chǎn)+b=14
C．混合溶液中c（Na+）＞c（HCOO-）
D．反應(yīng)物n（HCOOH）=n（NaOH）
A、令甲酸的電離度為α，pH=a的HCOOH溶液濃度為
10-a
α
mol/L，pH=b的NaOH溶液濃度為
10-14
10-b
mol/L=10b-14mol/L，甲酸的濃度應(yīng)大于氫氧化鈉的濃度，即
10-a
α
＞10b-14，所以1014-a-b＜α，故1014-a-b＜1，所以a+b＞14，故A正確；
B、由A分析可知，a+b＞14，故B錯(cuò)誤；
C、溶液中電荷守恒，則c（Na+）+c（H+）=c（HCOO-）+c（OH-），溶液pH=7，所以c（H+）=c（OH-），故c（Na+）=c（HCOO-），故C錯(cuò)誤；
D、若反應(yīng)物n（HCOOH）=n（NaOH），則反應(yīng)后溶液為HCOONa溶液，溶液呈堿性，由A分析可知n（HCOOH）＞n（NaOH），故D錯(cuò)誤．
故選：A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時(shí)，①醋酸②次氯酸③氫氟酸的電離常數(shù)分別是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．請(qǐng)推測(cè)：
A．它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
③＞①＞②
③＞①＞②
（填序號(hào)，下同），
B．相同濃度的溶液中，氫離子濃度最大的是
③
③
；
C．氫離子濃度相同的溶液中，酸的濃度最大的是
②
②
．
（2）A．將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=
12
12
．
B．25℃時(shí)，pH=a的10體積的某強(qiáng)酸與pH=b的1體積的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系
a+b=15
a+b=15
．
（3）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na+、A-、H+、OH-．根據(jù)題意回答下列問題：
①若溶液M由0.1mol?L-1的HA溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能
小于
小于
7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若溶液M的pH＞7，則c（Na+）
＞
＞
c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是
A、D
A、D
（填字母）．
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol?L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用A、B、C、D四種酸進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①25℃時(shí)，pH=a的酸A與pH=b的NaOH溶液等體積混合，混合后測(cè)得溶液的pH=7，且a+b＞14；
②酸B與NaCl不反應(yīng)，能與Na2CO3反應(yīng)生成CO2；
③向物質(zhì)的量濃度為10-2mol?L-1的C溶液中滴加甲基橙試液，溶液呈黃色；
④酸D的鈉鹽不止一種，向兩種D的鈉鹽水溶液中分別滴加紫色石蕊試液時(shí)，一個(gè)顯紅色，一個(gè)顯藍(lán)色．
從上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象中，可以用來確定是弱酸的實(shí)驗(yàn)是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D的少兩個(gè)．E也是短周期元素，與D同主族．
（1）寫出A、B、E三種元素的元素符號(hào)：A：
H
H
 B：
C
C
  E：
O
O
．
（2）五種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)M是
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
（寫化學(xué)式，寫一個(gè)即可，下同），能抑制水電離的物質(zhì)N是
H2SO4或H2SO3或H2CO3等
H2SO4或H2SO3或H2CO3等
．25℃時(shí)，pH=a的M溶液中水電離出的H+濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H+濃度之比為
1014-2a：1
1014-2a：1
．
（3）甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同．回答問題：
①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
4H++AlO2-=Al3++2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
4H++AlO2-=Al3++2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓

②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞（CO32-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞（CO32-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-1 NaOH溶液的pH=13，請(qǐng)回答下列問題：
①此溫度下水的Kw=
10-15（mol/L）2
10-15（mol/L）2
．
②此溫度下，將pH=12的NaOH溶液VaL與pH=2的H2SO4溶液VbL混合（忽略體積變化），若所得混合液的pH=3，則Va：Vb=
9：2
9：2
．
（2）25℃時(shí)，pH=a的20mL的H2SO4溶液與c（H+）=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系
a+b=13
a+b=13
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?四川模擬）25℃時(shí)，pH=a的HCOOH溶液與pH=b的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH=7，則（　�。�

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