Question

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A、電鍍時(shí)，待鍍金屬作陽(yáng)極，鍍層金屬作陰極

B、鉛蓄電池放電時(shí)，每消耗1mol H₂SO₄，轉(zhuǎn)移2mol電子

C、甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)：CH₄-8e^-+8OH^-=CO₂↑+6H₂O

D、電解精煉銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，陽(yáng)極上則溶解1mol銅

Answer 1

分析：A．電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極；
B．根據(jù)硫酸和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
C．甲烷燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上銅和其它金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答：解：A．電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極，陽(yáng)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上金屬離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B．鉛蓄電池放電時(shí)電池反應(yīng)式為Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，根據(jù)硫酸和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式知，每消耗1molH₂SO₄，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

1mol

2

×2=1mol，故B錯(cuò)誤；
C．甲烷燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，以為電解質(zhì)溶液酸堿性未知，所以不能確定負(fù)極上生成水還是氫離子，故C錯(cuò)誤；
D．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上銅和其它金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子，陽(yáng)極上則溶解小于1mol銅，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確電極反應(yīng)式與電解質(zhì)溶液酸堿性的關(guān)系、各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意同一燃料電池中，電解質(zhì)溶液酸堿性不同，電極反應(yīng)式不同，為易錯(cuò)點(diǎn)．