Question

12．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一種．
（1）某同學通過分析比較，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是Na₂CO₃和Ba（OH）₂．（填化學式）
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：
①X為B．
A．SO₃^2-    B．SO₄^2-      C．CH₃COO^-     D．SiO₃^2-
②A中的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵
③將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為6.1g（精確到0.1g）．
④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論分別取少量D、E溶液于試管中，分別滴加過量的Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀的其中含有Mg²⁺，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又溶解的含有Al³⁺
（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO₃^-（填相應(yīng)的離子符號）．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)離子之間結(jié)合生成沉淀，不能共存，確定含有的兩種物質(zhì)；
（2）C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體，沉淀為氫氧化鐵、氣體為二氧化碳；C與A的溶液混合時產(chǎn)生混合物沉淀，向該沉淀中滴入稀鹽酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，則B為Na₂CO₃，A為Ba（OH）₂，C為硫酸鐵，另兩種物質(zhì)為氯化鋁、硝酸鎂或氯化鎂、硝酸鋁；
（3）將Cu投入D溶液中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，該氣體為NO₂，說明D中含有NO₃^-．

解答 解：（1）因Al³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺和OH^-反應(yīng)生成沉淀，Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和CO₃^2-反應(yīng)，則不能共存，所以一定存在的物質(zhì)為Na₂CO₃ 和 Ba（OH）₂，
故答案為：Na₂CO₃；Ba（OH）₂；
（2）C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體，沉淀為氫氧化鐵、氣體為二氧化碳；C與A的溶液混合時產(chǎn)生混合物沉淀，向該沉淀中滴入稀鹽酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，則B為Na₂CO₃，A為Ba（OH）₂，C為硫酸鐵，另兩種物質(zhì)為氯化鋁、硝酸鎂或氯化鎂、硝酸鋁，
①因C為硫酸鐵，則陰離子有SO₄^2-，則X為SO₄^2-，故答案為：B；
②A為Ba（OH）₂，鋇離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合，O、H之間以共價鍵結(jié)合，故答案為：離子鍵和共價鍵；
③0.02molBa（OH）₂與0.01molFe₂（SO₄）₃反應(yīng)生成0.02molBaSO₄和$\frac{0.04mol}{3}$Fe（OH）₃沉淀，沉淀質(zhì)量為0.02mol×233g/mol+$\frac{0.04mol}{3}$×107g/mol=6.1g，
故答案為：6.1g；
④檢驗出D、E中的陽離子，實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論為分別取少量D、E溶液于試管中，分別滴加過量的Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀的其中含有Mg²⁺，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又溶解的含有Al³⁺，故答案為：分別取少量D、E溶液于試管中，分別滴加過量的Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀的其中含有Mg²⁺，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又溶解的含有Al³⁺；
（3）由現(xiàn)象可知，將Cu投入D溶液中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，該氣體為NO₂，說明D中含有NO₃^-，反應(yīng)離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²+2NO↑+4H₂O，
故答案為：NO₃^-；3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²+2NO↑+4H₂O．

點評 本題考查離子推斷、實驗方案設(shè)計等，為高頻考點，綜合度較高，旨在考查學生的推斷能力與方案設(shè)計能力，注意根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象進行推斷，題目難度較大．