Question

（7分）（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出在水中的電離方程式：

_____________________________ ____

（2）碘也可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料。該電池反應為2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s) ΔH

已知：①4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH1 ②4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s) ΔH2

則電池反應的ΔH＝__________

（3）某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

由此分析，該反應的化學方程式為______________ __________；

從反應開始至2 min時，Z的反應速率為____________。

（4）在某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10。在此溫度下，將1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀釋至1L，則溶液的pH為 ，若加水稀釋至1000L，則溶液的pH為 。

Answer 1

（1） （2）1/2 (ΔH1－ΔH2)

（3）3Y＋Z2X 0.025 mol·L－1·min－1 （4） 8 6

【解析】

試題分析：(1)多元弱酸分步電離，若把H2O2看成是二元弱酸，電離方程式為；

(2)根據(jù)蓋斯定律，2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s) ΔH=(①-②)÷2=（ΔH1-ΔH2）÷2；（3）根據(jù)2min時，XYZ的變化量為0.2mol、0.3mol、0.1mol，所以反應方程式為3Y＋Z2X ；0.025 mol·L－1·min－1 ；（4）0.01 mol·L－1的NaOH溶液c(OH-)=1×10-2 mol·L－1， pH＝10，c(H+)=1×10-10 mol·L－1，在此溫度下Kw=10-12 mol·L－1；1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀釋至1L，c(OH-)=1×10-4 mol·L－1，c(H+)=1×10-8 mol·L－1，PH=8；若加水稀釋至1000L，溶液接近中性，則溶液的pH為6。

考點：本題考查水的電離、溶液PH。