下列關于“一定”說法正確的句數(shù)是

①pH＝6的溶液一定是酸性溶液。

②c(H＋)＞c (OH－)一定是酸性溶液。

③強電解質溶液的導電能力一定大于弱電解質溶液的導電能力。

④25 ℃時，水溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14。

⑤如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡

⑥0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(H+)一定增大

⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響

⑧使用pH試紙測定溶液pH時若先潤濕，則測得溶液的pH一定有影響

A．0句 B．1句 C．2句 D．3句

B

【解析】

試題分析：①溫度不確定，pH＝6的溶液顯酸性、中性、堿性都有可能。錯

②溶液顯酸性、中性、堿性取決于c(H＋)和c (OH－)的相對大小，c(H＋)＞c (OH－)一定是酸性溶液。對

③電解質溶液的導電能力與電解質的強弱不成因果關系。錯

④水的離子積常數(shù)是指溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘積， 25 ℃時等于10－14。錯

⑤該溶液中存在水的電離平衡。錯

⑥0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(H+)減小。錯

⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽有可能促進水的電離。錯

⑧使用pH試紙測定溶液pH時若先潤濕，若則測得溶液呈中性則沒有影響。錯

考點：電解質溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2 (g)===Na2O(s) ；ΔH1＝－414 kJ/mol

②2Na(s)＋O2 (g)===Na2O2 (s) ；ΔH2＝－511 kJ/mol

下列說法正確的是

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質的量的產(chǎn)物，轉移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2 (s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ； ΔH＝－317 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015山東省平度市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質

X

Y

Z

初始濃度(mol·L－1)

0.1

0.2

0

平衡濃度(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A．反應達平衡時，X的轉化率為50%

B．反應可表示為：X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．當混合氣體的平均相對分子質量不變時，該反應達到了化學平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿

D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減少

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是某鉻酸（H2CrO4）溶液中離子濃度（mol·L－1）與pH的關系，下列說法不正確的是

pH

c（CrO42－）

c（HCrO4－）

c（Cr2O72－）

c（H2CrO4）

4

0.0003

0.1040

0.4480

0

6

0.0319

0.0999

0.4370

0

7

0.2745

0.0860

0.3195

0

9

0.9960

0.0031

0.0004

0

A．鉻酸的第一步電離是完全電離

B．鉻酸的第二步電離是部分電離，且存在兩種電離方式

C．pH越大，電離出的CrO42－濃度越大

D．當電離達到平衡時，2v逆（Cr2O72－）= v正（HCrO4－）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高二1月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出在水中的電離方程式：

_____________________________ ____

（2）碘也可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料。該電池反應為2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s) ΔH

已知：①4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH1 ②4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s) ΔH2

則電池反應的ΔH＝__________

（3）某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

由此分析，該反應的化學方程式為______________ __________；

從反應開始至2 min時，Z的反應速率為____________。

（4）在某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10。在此溫度下，將1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀釋至1L，則溶液的pH為 ，若加水稀釋至1000L，則溶液的pH為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高二1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子組能大量共存的是

A．使甲基橙呈紅色的溶液中K+ 、Na+ 、NO3-、S2O32-

B．NH4+、Fe3+、CO32-、CH3COO-

C．使酚酞變紅色的溶液中: Na+、 Cl-、K+、AlO2-

D．無色透明溶液中：SO32-、Cl-、K+、Cr2O72-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關二氧化硫的說法中，錯誤的是

A．二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有氧化性

B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說明它能與水反應生成H2SO3

C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性

D．實驗室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高二12月月考化學（必修）試卷（解析版） 題型：填空題

化學與生活(15分)

（1）(4分)防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識。

①下列措施不利于改善環(huán)境質量的是________。(填字母)

A．利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，以獲取清潔能源

B．將廢電池深埋，以減少重金屬的污染

C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯減少白色污染

②材料是人類賴以生存的重要物質基礎，而化學是材料科學發(fā)展的基礎。材料種類很多，通常可分為金屬材料、無機非金屬材料(包括硅酸鹽材料)、高分子合成材料及復合材料。生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的 ，其生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是 。

（2）(5分)材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎，合理使用材料可以改善人類生活。

①光導纖維的主要成份是________。

②橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過________措施可增大強度和彈性。

③居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性氣體物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質是____________。

④安裝有汽車尾氣催化光解設施，它能將汽車尾氣中CO和NOx反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出CO和NO在一定條件下反應的化學方程式 。

（3）(6分)食品和藥品關系人的生存和健康。

①城市餐飲業(yè)會產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”，“地溝油”的主要成分是油脂。綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和________(填名稱)。

②棉花纖維的化學成分是________________(填化學式)。

③金屬腐蝕會造成巨大的經(jīng)濟損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構成許多微小的 ，發(fā)生電化學腐蝕。

④為提高人體素質，食鹽加碘、食物補碘已引起人們的重視。加碘食鹽中加的含碘化合物是__ _______(填化學式)。維生素對人體的作用很大，某同學到了傍晚時就看不見東西，患了夜盲癥，可能的原因之一是他體內缺乏_________，另一同學在刷牙時牙齦經(jīng)常出血，他可能缺乏_____________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案