【題目】下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是
①NH3NOHNO3
②濃HClCl2 漂白粉
③MgCl2(aq)無水MgCl2Mg
④飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
⑤鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al
A. ①④⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤
【答案】A
【解析】試題分析:氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和H2O,生成的NO與氧氣、水反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為硝酸,①正確;實驗室制取氯氣用二氧化錳氧化濃鹽酸,而工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制備氯氣,②不正確;氯化鎂溶液中存在水解平衡MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl,水解吸熱,加熱促進(jìn)水解。且生成的氯化氫極易揮發(fā),因此最終得到氫氧化鎂固體,得不到氯化鎂,③不正確;④屬于侯氏制堿法原理,正確;鋁土礦中含有兩性氧化物氧化鋁,能溶解在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉吸收CO2即轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀。氫氧化鋁分解得到氧化鋁。電解熔融的氧化鋁即可冶煉金屬鋁,⑤正確,所以答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)室溫下,2g苯(C6H6)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出83.6kJ的熱量,寫出1molC6H6完全燃燒的熱化學(xué)方程式:______。
(2)已知:Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)△H=+akJmol-1;C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-bkJmol-1,則2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的△H=________。
(3)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示:
化學(xué)鍵 | Cl—Cl | F—F | Cl—F |
鍵能/ kJ·mol—1 | 242 | 159 | 172 |
則反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g)的△H=_____________ kJ·mol-1。
(4)如圖是乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化圖。
請回答下列問題:
①乙烷的燃燒熱ΔH=_______kJ·mol-1。
②根據(jù)題圖寫出二甲醚完全燃燒時的熱化學(xué)方程式__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置,請回答:
(1)在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)①中的實驗現(xiàn)象為石蕊溶液____________,此實驗證明SO2具有____________的性質(zhì)。
(3)②中的品紅溶液________,證明SO2有________性。
(4)③中的實驗現(xiàn)象是________________________,證明SO2有____________性。
(5)④中的實驗現(xiàn)象是______,證明SO2有______性。
(6)⑤的作用是____________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】探索CO和NO2這類化合物的特征及反應(yīng)機(jī)理,對處理該類化合物的污染問題具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
I.CO可以與H2反應(yīng)制備合成天然氣(SNG)。涉及反應(yīng)如下:
CO甲烷化:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)1=-206.2kJ·mol-1
水煤氣變換:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)2=-41.2kJ·mol-1
(1)反應(yīng)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)的=_____kJ·mol-1。某溫度下,分別在起始體積相同的恒容容器A、恒壓容器B中加入1molCO2和4molH2的混合氣體,兩容器反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_____(填“A”或“B”)。
(2)在恒壓管道反應(yīng)器中將原料氣H2和CO按一定比例通入,在催化劑作用下制備合成天然氣,400℃、p總為100kPa時反應(yīng)體系平衡組成如表所示。
組分 | CH4 | H2O | H2 | CO2 | CO |
體積分?jǐn)?shù)/% | 45.0 | 42.5 | 10.0 | 2.00 | 0.500 |
該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α=______。若將管道反應(yīng)器升溫至500℃,反應(yīng)達(dá)到平衡后CH4的體積分?jǐn)?shù)______45.0%(填“>”、“<”或“=”)。
II.NO2可發(fā)生二聚反應(yīng)生成N2O4,化學(xué)方程式為2NO2N2O4。該反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度可使體系顏色加深。
(3)已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程為υ正=k正·c2(NO2),逆反應(yīng)速率方程為υ逆=k逆·c(N2O4),其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。則右圖(lgk表示速率常數(shù)的對數(shù);表示溫度的倒數(shù))所示①、②、③、④四條斜線中,能表示lgk正隨變化關(guān)系的是斜線______,能表示lgk逆隨變化關(guān)系的是斜線______。
(4)圖中A、B、C、D點的縱坐標(biāo)分別為a+1.5、a+0.5、a-0.5、a-1.5,則T1溫度時化學(xué)平衡常數(shù)K=______mol-1·L。已知T1溫度時,某時刻恒容密閉容器中NO2、N2O4濃度均為0.2mol·L-1,此時υ正______υ逆(填>或<);該反應(yīng)達(dá)到平衡后,若將溫度從T1升高到T2重新達(dá)到平衡,則T1溫度時平衡壓強(qiáng)p(T1)______T2溫度時平衡壓強(qiáng)p(T2)(填“>”、“=”或“<”),原因是______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將x molA與y mol B充入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g);ΔH=-akJ·mol-1(a>0)
在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài),請回答下列問題:
(1)若減壓后v正<v逆,則x、y、z的關(guān)系是____。
(2)若恒溫、恒壓下向原平衡中加入C,則平衡_____移動(填“正向”、“逆向”或“不”),重新達(dá)平衡后C的體積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)如圖,縱坐標(biāo)為反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,橫坐標(biāo)是反應(yīng)物初始用量之比,則x∶y =___;一定時,平衡狀態(tài)A的轉(zhuǎn)化率在恒溫條件下比在絕熱環(huán)境中是高還是低?____。
(4)恒溫、恒容下,x mol A與y mol B反應(yīng)達(dá)到平衡時能量變化為a1 kJ,xmolA與1.5ymolB反應(yīng)達(dá)到平衡時能量變化為a2kJ,則a、a1、a2、由大到小順序為____。(a、a1、a2均大于0)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且產(chǎn)物的成分與溫度高低有關(guān).當(dāng)n(KOH)=amol時,下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A. 某溫度下,反應(yīng)后c(Cl﹣):c(ClO﹣)=6,則溶液中c(ClO﹣):c(ClO3﹣)=1
B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amol
C. 改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍:amol<n<amol
D. 改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為amol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池,電池如下圖所示:
該電池用質(zhì)子(H+)溶劑,在200 ℃左右時供電。電池總反應(yīng)為C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O。下列說法正確的是( )
A.乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)
B.電池工作時,電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C.電池工作時,電源內(nèi)部的氫離子從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
D.電池工作時,1 mol乙醇被氧化時可轉(zhuǎn)移6 mol電子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ·mol-1):_____。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實驗,實驗數(shù)據(jù)如表。
①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/span>
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度T1/℃ | 終止溫度 T2/℃ | 溫度差平 均值(T2 -T1)/℃ | ||
H2SO4 溶液 | NaOH 溶液 | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ___ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
②近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=____(取小數(shù)點后一位)。
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是____(填字母)。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列各組物質(zhì)中,找出合適的序號填在對應(yīng)的空格內(nèi):
①NO2和N2O4 ②12C和14C ③40 19K和40 20Ca
④異戊烷()
和新戊烷()
⑤和 ⑥甲烷和丙烷
(1)互為同位素的是________。
(2)互為同分異構(gòu)體的是________。
(3)互為同系物的是________。
(4)為同一種物質(zhì)的是________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com