3．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2：2I-+Cl2═2Cl-+I2
B．用過(guò)量氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
C．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
D．向AgCl飽和溶液中滴加Na2S溶液：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-

分析 A．碘離子的還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子，氯氣先氧化碘離子；
B．二氧化硫少量，反應(yīng)生成亞硫銨；
C．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2至中性，二者物質(zhì)的量之比2：1；
D．向AgCl飽和溶液中滴加Na2S溶液，反應(yīng)生成硫化銀沉淀和氯離子．

解答 解：A．向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2：，氯氣少量只氧化碘離子，離子方程式：2I-+Cl2═2Cl-+I2，故A正確；
B．用過(guò)量氨水吸收煙道氣中的SO2，離子方程式：SO2+2NH3•H2O═SO32-+2NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2至中性，二者物質(zhì)的量之比2：1，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；
D．向AgCl飽和溶液中滴加Na2S溶液，離子方程式：2AgCl（s）+S2-（aq）═Ag2S（s）+2Cl-（aq），故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，選項(xiàng)BC為易錯(cuò)選項(xiàng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．可溶性鐵鹽、鋁鹽均可用于水的凈化
B．“開(kāi)發(fā)利用新能源”、“汽車(chē)尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
C．電解NaCl溶液可制得金屬鈉
D．在海輪外殼上鑲嵌上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．近年來(lái)，科學(xué)家合成了一種穩(wěn)定的氫鋁化合物Al2H6．Al2H6的球棍模型如圖所示，它的熔點(diǎn)為150℃，可用作高能燃料或儲(chǔ)氫材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molAl2H6中約含有4.8×1024個(gè)σ鍵
B．60gAl2H6中含鋁原子約為1.2×1023個(gè)
C．Al2H6可以燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水
D．Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是離子晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）S元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
（2）白磷中毒后可用硫酸銅溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示（未配平）
11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
回答下列問(wèn)題：
①Cu3P中P元素的化合價(jià)是-3價(jià)
②1molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是0.05mol
③H3PO4是三元弱酸，分別寫(xiě)出磷酸三級(jí)電離的電離方程式：H3PO4 H++H2PO4-、H2PO4- H++HPO42-、HPO42- H++PO43-
④Na3PO4為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）其水溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．100g樣品所消耗的溴的毫克數(shù)稱(chēng)為溴指數(shù)．溴指數(shù)越高，則說(shuō)明樣品中不飽和烴含量越高．我國(guó)石油工業(yè)一般利用恒定電流庫(kù)侖分析法測(cè)定汽油的溴指數(shù)，利用電解產(chǎn)生的溴與不飽和烴反應(yīng)，支持電解質(zhì)為L(zhǎng)iBr，溶劑僅含5%的水，其余為甲醇，苯與醋酸．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在溶劑中提高苯的比例，能提高溶液的導(dǎo)電性
B．電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Br--2e-=Br2
C．電解時(shí)可用鐵作陽(yáng)極材料
D．汽油樣品應(yīng)加在陰極區(qū)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料．
（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)．煤的液化技術(shù)又分為直接液化技術(shù)和間接液化技術(shù)．
（2）煤制油是一項(xiàng)新興的、科技含量較高的煤化工技術(shù)，發(fā)展煤制油對(duì)我國(guó)而言具有重大意義．下列是煤制汽油和丙烯的主要工藝流程圖．

①為了提高原料利用率，上述工藝中應(yīng)控制合成氣中V（CO）：V（H2）=1：2．
②采用MTG法生產(chǎn)的汽油中，均四甲苯（1，2，4，5-四甲基苯）質(zhì)量分?jǐn)?shù)約占4%～7%，均四甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（3）利用煤的氣化技術(shù)可獲得合成氨的原料氫氣，在制取原料氣的過(guò)程中�；煊幸恍╇s質(zhì)，其中某些雜質(zhì)會(huì)使催化劑中毒，必須除去．
①寫(xiě)出除去H2S雜質(zhì)的反應(yīng)方程式NH3•H2O+H2S=NH4HS+H2O．
②欲除去原料氣中的CO，可通過(guò)如下反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知850℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過(guò)90%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于9：1．
（4）煤做能源在燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理．煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下圖所示：

這種脫硫技術(shù)稱(chēng)為微生物脫硫技術(shù)．該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-，第二步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列晶體屬于分子晶體的是（　�。�
A．石英B．C60C．NaClD．金屬K

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
①乙烯的最簡(jiǎn)式：CH2=CH2
②對(duì)甲基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
③Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
④甲烷分子的球棍模型：
⑤羥基的電子式：
⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
⑦HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
⑧ 的名稱(chēng)：1，3-二甲基-2丁烯（　�。�
A．⑤B．④⑤C．③⑦D．②⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，17g NH3所含的原子數(shù)目為4NA
C．鋁與足量鹽酸反應(yīng)，生成2.24L H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為0.2NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案