4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，17g NH3所含的原子數(shù)目為4NA
C．鋁與足量鹽酸反應(yīng)，生成2.24L H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為0.2NA

分析 A、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；
B、根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計(jì)算分子個(gè)數(shù)，根據(jù)分子組成計(jì)算原子個(gè)數(shù)；
C、氫氣所處的狀態(tài)不明確；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、氨氣的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，一個(gè)氨氣分子中含有4各原子，則17gNH3含有的原子數(shù)為4NA，故B正確；
C、氫氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故物質(zhì)的量不一定是0.1mol，故轉(zhuǎn)移的電子不一定是0.2mol，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，不能計(jì)算出鈉離子的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2：2I-+Cl2═2Cl-+I2
B．用過(guò)量氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
C．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
D．向AgCl飽和溶液中滴加Na2S溶液：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
A．CaCO3（固）B．NaCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4（固）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．食品安全是現(xiàn)今百姓生活中熱議問(wèn)題之一，瘦肉精學(xué)名鹽酸克倫特羅，白色或類(lèi)白色的結(jié)晶粉末，無(wú)臭、味苦，熔點(diǎn)161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．有關(guān)瘦肉精的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)式為C12H18ONCl2
B．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．屬于芳香族化合物
D．可以發(fā)生取代、加成、水解、酯化、消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）表中的實(shí)線表示元素周期表部分邊界，請(qǐng)用實(shí)線畫(huà)出周期表上邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線．

（2）把符合下列要求的元素的元素符號(hào)標(biāo)在表中對(duì)應(yīng)位置處．
①最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)（放射性元素除外）
②氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素
（3）主族元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)，裝置圖如圖所示：

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的原理是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）
（2）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是c（填字母）

（3）從C裝置出來(lái)的氣體中含有CO2和HCl，則從B裝置導(dǎo)出的氣體成分是H2O、Cl2．
（4）D裝置的作用是吸收氯氣、氯化氫，防止污染空氣，可能觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅．
（5）為進(jìn)行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，需要4瓶容積為122mL的氯氣（室溫下，氯氣的密度為2.91g/L），理論上需要MnO2的質(zhì)量是1.74g，實(shí)際稱量的MnO2固體的質(zhì)量必須適當(dāng)多余理論量，原因是收集氯氣時(shí)有損失
（6）若將裝置A如圖所示進(jìn)行連接，探究其與某些溶液分反應(yīng)的性質(zhì)，回答下列問(wèn)題．

①乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-．證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是取少量反應(yīng)后的溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加硫氰酸鉀溶液，若產(chǎn)生紅色溶液，證明生成了三價(jià)鐵離子，則氯化亞鐵與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
②丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)．該物質(zhì)可能是
A．Cl2   B．NaClO  C．Na2CO3    D．Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．由于在周期表中位置相近的元素性質(zhì)相近，啟發(fā)了人們?cè)谥芷诒碇械囊欢?br />區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)．
（1）人們可以在周期表里金屬和非金屬的交界處找到半導(dǎo)體材料．
①下列單質(zhì)中，只有一種物質(zhì)不能做半導(dǎo)體材料，該物質(zhì)是C
A．Si　　　　　　　 B．Ge　　　　　　　　C．S
②Ga和As可以形成一種新型化合物半導(dǎo)體材料，其性能比硅更優(yōu)越．Ga位于周期表的第ⅢA族，As位于周期表的第VA族．這種的新型化合物化學(xué)式為GaAs；
（2）致冷劑應(yīng)該低毒、不易燃燒，性質(zhì)穩(wěn)定．致冷劑氟利昂（CF2Cl2）是科學(xué)家求助于周期表中元素及其化合物的易燃性、毒性、沸點(diǎn)等方面的變化趨勢(shì)開(kāi)發(fā)出來(lái)的．
①氫化物的易燃性：
第二周期CH4＞NH3＞H2O；第三周期SiH4＞PH3＞H2S＞HCl．
②化合物的毒性：
PH3＞NH3　　H2S＞H2O　　　 CS2＞CO2　　CCl4＞CF4
于是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上．經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂（CF2Cl2）終于誕生了．盡管現(xiàn)在我們知道，氟里昂導(dǎo)致了臭氧層的破壞，但科學(xué)家的這種研究思路還是值得肯定的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．高分子樹(shù)脂C、H及化合物N的合成路線如下，其中B、D均不能使溴水褪色．

已知：
（R，R′代表烴基）
（1）A的官能團(tuán)的名稱是醛基
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，M的結(jié)構(gòu)式．
（3）B由多種同分異構(gòu)體．寫(xiě)出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①遇FeCl3溶液顯紫色  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   ③在氫核磁共振譜中有4個(gè)吸收峰
（4）A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）設(shè)計(jì)合成路線，以苯酚為主要原料合成，其它無(wú)機(jī)試劑任選．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．乙酸苯甲酯（）廣泛存在于可可、咖啡、草莓等物質(zhì)中，可用作食物和日化用品的香精．
已知：X的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，工業(yè)上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路線如下：


據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）發(fā)生反應(yīng)④的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為水解反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)室為鑒別A和B兩者的水溶液，可以選用的化學(xué)試劑是AD．
A．純堿溶液  B．NaOH溶液          C．金屬鈉    D．銀氨溶液
（3）上述反應(yīng)①～⑤中原子的理論利用率為100%、符合綠色化學(xué)要求的反應(yīng)是②（填序號(hào)）．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：CH3COOH+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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