18．各圖中表示熱化學(xué)方程式A（g）+B（g）═C（g）+D（l）△H＜0的是（E表示能量）（　�。�
A．B．C．D．

分析 △H＜0，為放熱反應(yīng)，斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，據(jù)此解題．

解答 解：△H＜0，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，斷鍵吸收能量，成鍵放出能量．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)的熱量變化的依據(jù)和含義，圖象分析、反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是（　�。�
A．鋰B．鈉C．鎂D．鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．甲苯是一種重要的有機(jī)化工原料，現(xiàn)以它為初始原料，設(shè)計(jì)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物．

已知又如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問(wèn)題：
（1）B分子中官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基．H分子為功能高分子，其鏈節(jié)組成為C7H8NO，反應(yīng)④的類(lèi)型是縮聚反應(yīng)．
（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是．
（3）對(duì)于化合物1，下列說(shuō)法不正確的是C．
A．能發(fā)生加成反應(yīng)  B．能與金屬Na發(fā)生反應(yīng)
C．與E互為同系物   D．存在屬于酯類(lèi)的同分異構(gòu)體
（4）F分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．寫(xiě)出③的轉(zhuǎn)化關(guān)系$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（用已知中的表達(dá)式表示，不用寫(xiě)化學(xué)方程式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某有機(jī)物分子式C3H6O2可與新制的Cu（OH）2在加熱時(shí)反應(yīng)生成磚紅色沉淀，經(jīng)檢測(cè)核磁共振氫譜中有三個(gè)共振峰，面積比為3：2：1，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于該有機(jī)物的空間構(gòu)型下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該分子中所有的碳原子均可能處于同一平面上
B．該分子中一定共面的碳原子數(shù)至少為8個(gè)
C．該分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一條直線上
D．該分子中可能處于同一平面的原子總數(shù)最多為16個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是（　�。�
A．v（A）=9.0mol/（L•min）B．v（B）=0.6 mol/（L•s）C．v（C）=0.3 mol/（L•s）D．v（D）=0.1 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管中分別盛有食鹽水和氯化銨溶液（已知氯化銨溶液呈酸性），各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間．下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（　　）
A．a中發(fā)生了吸氧腐蝕，b中發(fā)生了析氫腐蝕
B．a中正極反應(yīng)方程式是：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．a、b試管中生鐵塊中鐵都作電池的負(fù)極
D．紅墨水在一段時(shí)間后，兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．7.8g N2O2晶體中陰離子數(shù)目為0.2NA
B．含1mol NH4Cl和少量NH3•H2O的中性溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$數(shù)目為NA
C．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少64g外電路導(dǎo)線上通過(guò)的e-數(shù)目為NA
D．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C與E同主族．A與C的最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1，常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液能使酚酞試液變紅．
（1）D2C2的電子式為；B的氫化物的結(jié)構(gòu)式為；
（2）B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵；
Z與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液共熱反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）B的最高價(jià)氧化物的水化物（稀溶液） 跟銅反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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