Question

7．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 7.8g N₂O₂晶體中陰離子數(shù)目為0.2N_A
• B． 含1mol NH₄Cl和少量NH₃•H₂O的中性溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$數(shù)目為N_A
• C． 電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減少64g外電路導(dǎo)線上通過的e^-數(shù)目為N_A
• D． 室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH^-數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

分析 A．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子；
B．中性溶液中存在的電子守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），依據(jù)氯離子的物質(zhì)的量判斷銨根離子；
C．電解精煉銅中，1mol銅失去2mol電子，據(jù)此判斷；
D．在堿性溶液中水的電離受到抑制．

解答 解：A.7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，含有的陰離子是過氧根離子，物質(zhì)的量為0.1mol，故A錯誤；
B．加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），據(jù)溶液中的電荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺）=1mol，故B正確；
C.64gCu的物質(zhì)的量=$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，失去的電子數(shù)為2mol，故C錯誤；
D.1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH^-數(shù)目為10^-13，故D錯誤，故選B．

點(diǎn)評 本題主要考查的是阿伏伽德羅常數(shù)以及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，掌握電中性原則以及會應(yīng)用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．