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12．氯氣性質的微型實驗裝置如圖所示，①是濃鹽酸，⑧是高錳酸鉀，②至⑦是濾紙條，依次滴有品  紅溶液、石蕊試液、淀粉KI試液、Na2S 溶液、KBr 溶液、含KSCN 的FeCl2幾種溶液，實驗時擠幾滴濃鹽酸，下列說法錯誤的是（　�。�
A．產生氯氣的離子方程式：16H++10Cl-+2MnO${\;}_{4}^{-}$=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B．⑦處變血紅色，是因為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3
C．②褪色，③處先變紅后褪色，⑤處出現(xiàn)淡黃色固體
D．④處變藍，⑥處變橙紅，能說明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

分析 A、高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯氣；
B、氯氣氧化氯化亞鐵為氯化鐵，鐵離子遇到硫氰酸鉀溶液顯紅色；
C、氯氣具有漂白性可以使品紅褪色，遇到石蕊試液先變紅色后褪色；
D、氯氣和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質遇到淀粉變藍色，氯氣和溴化鉀反應生成溴單質，溶液呈橙色，是溴單質溶于水的現(xiàn)象．

解答 解：A、高錳酸鉀溶液和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，反應的離子方程式為：16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故A正確；
B、氯氣氧化氯化亞鐵為氯化鐵，鐵離子遇到硫氰酸鉀溶液顯紅色，反應為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3，故B正確
C、氯氣具有漂白性可以使品紅褪色，氯氣遇到水反應生成鹽酸和次氯酸遇到石蕊試液先變紅色后褪色，故C正確；
D、氯氣和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質遇到淀粉變藍色，氯氣和溴化鉀反應生成溴單質，溶液呈橙色，是溴單質溶于水的現(xiàn)象，上述反應說明氯氣氧化性大于碘單質和溴單質，但不能證明溴單質氧化性大于碘單質，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了氯氣性質的分析應用，氯氣氧化性、漂白性、制備方法和反應現(xiàn)象是解題關鍵，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革還原劑．它受熱、遇酸易分解．工業(yè)上可用反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示．（說明：a中盛放稀硫酸；b中盛放Na2SO3固體）回答下列問題：
（1）儀器b的名稱是蒸餾燒瓶
（2）b中反應的離子方程式為：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
（3）反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清．此渾濁物是S．
（4）d中的試劑為氫氧化鈉溶液．發(fā)生的反應的反應有2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
（5）試驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反應的溫度或硫酸的滴加速度（寫出兩條）．
（6）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$中的一種．（離子在物質中不能 重復出現(xiàn)）
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體 逸出．根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：
（1）ABaCl2，BAgNO3．
（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（3）寫出C與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
（4）C溶液中陰離子的檢驗方法：取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．由同種元素組成的物質肯定是純凈物
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．含有金屬元素的離子一定都是陽離子
D．兩種原子若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有（　�。�
A．C（CH3COOH）B．C（H+）C．C（H+）/C（CH3COOH）D．C（CH3COOH）/C（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子組在給定條件下，離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是（　�。�
選項條 件離子組離子共存判斷及離子方程式
A常溫下，由水電離出的C（H+）為1×10-12 mol•L-1K+、Cl-、S2-SO32-一定能大量共存
B滴加氨水Na+、Fe3+、Cl-不能大量共存
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
Cp=1的溶液Fe3+、I-  Cl-不能大量共存
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO-不能大量共存
2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．當某可逆反應平衡向正反應方向移動時，反應物的轉化率一定增加
B．已知金剛石不如石墨穩(wěn)定，則石墨轉變?yōu)榻饎偸枰艧?/td>
C．鹽酸與某強堿中和放出的熱量隨反應物的用量改變而改變，但中和熱不變
D．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4△H3＜△H4

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列敘述錯誤的是（　　）
A．將10gNaCl晶體溶入90g水中，制得10%的NaCl溶液
B．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1mol/L
C．將wga%的NaCl溶液蒸發(fā)掉$\frac{w}{2}$g水，得到2a%的NaCl溶液
D．將1體積c1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2 c1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一密閉容器中發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，如圖所示是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系．回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是t0-t1、t2-t4（或t2-t3、t3-t4）、t5-t6．
（2）t1、t3、t4時刻，體系中分別改變的是什么條件？
t1增大反應物濃度；t3使用催化劑；t4降溫．

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