已知A是應(yīng)用最為廣泛的金屬， X,Y為同一主族的元素的單質(zhì)， B和C是兩種黑色化合物。A.B.C與有關(guān)物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中每一方格內(nèi)的字母表示一種反應(yīng)物或生成物，反應(yīng)加入或生成的水已略去。

填寫(xiě)下列空白：

（1）物質(zhì)的化學(xué)式：A_________________，B______________,C_________________。

(2)  寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B+M：_____________________________________________________

C+M：_____________________________________________________

(3)寫(xiě)出E與G反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________

(1)Fe. FeS. Fe3O4         (每空2分,共6分)

 (2)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑  (2分)

Fe3O4 + 8HCl= FeCl2+2FeCl3+4H2O  (2分)

(3)2Fe3++ H2S=2Fe2++S↓+2H+       (2分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?奉賢區(qū)一模）A、B、C、D、E為五種短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的氣態(tài)氫化物是一種廣泛應(yīng)用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料，B元素的氫化物是用途最為廣泛的溶劑．B元素可分別與A、C、D、E組成RB2型化合物．已知在DB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8；在EB2中，E與B的質(zhì)量比為1：1．根據(jù)以上條件回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出C單質(zhì)分子的電子式
；DB2晶體中化學(xué)鍵的類(lèi)型為
（極性）共價(jià)鍵
（極性）共價(jià)鍵
；寫(xiě)出AE2的結(jié)構(gòu)式
S=C=S
S=C=S
．
（2）C的氣態(tài)氫化物易液化，原因是：
氨氣分子之間存在有氫鍵，使其沸點(diǎn)較高
氨氣分子之間存在有氫鍵，使其沸點(diǎn)較高
．
（3）C和D結(jié)合可生成一種超硬物質(zhì)，有關(guān)該物質(zhì)性質(zhì)的敘述中不正確的是
①②④
①②④
．
①有潤(rùn)滑性     ②易磨損     ③抗腐蝕     ④強(qiáng)還原性      ⑤抗冷熱
（4）B元素可分別與A、E形成多種陰離子．某溶液是由其中若干種陰離子組成的無(wú)機(jī)鈉鹽溶液，為了檢驗(yàn)該溶液中的陰離子，分別取兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份溶液中加入足量鹽酸，只產(chǎn)生無(wú)色氣體；
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀硝酸，白色沉淀質(zhì)量減少．
由此得出的結(jié)論是
一定有CO32-，SO32-和SO42-至少有一種
一定有CO32-，SO32-和SO42-至少有一種
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，已知B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C可分別與A、D形成化合物A2C、A2C2和D2C、D2C2；E的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1。請(qǐng)回答：?

（1）D2C2的電子式。?

（2）B與A___________（填“能”或“不能”）形成與A2C2電子總數(shù)相等的分子，如果能，化學(xué)式是______________________（如果不能，此空不用填）。?

（3）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取B2A4時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）E單質(zhì)可與應(yīng)用最為廣泛的金屬的最高價(jià)氧化物反應(yīng)，并生成另一種化合物F，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010屆鄭州高中畢業(yè)班第三次質(zhì)量預(yù)測(cè)理綜化學(xué)部分 題型：填空題

A、B、C、D、E為五種短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的氣態(tài)氫化物是一種廣泛應(yīng)用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料，B元素的氫化物是用途最為廣泛的溶劑。B元素可分別與A、C、D、E組成RB2型化合物。已知在DB2中，D與B的質(zhì)量比為7 ：8；在EB2中，E與B的質(zhì)量比為1 ：1。根據(jù)以上條件回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出C單質(zhì)分子的電子式______________；DB2晶體中化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)____________；寫(xiě)出AE2的結(jié)構(gòu)式 ___________________。
（2）C的氣態(tài)氫化物易液化，原因是___________________。
（3）C和D結(jié)合可生成一種超硬物質(zhì)，有關(guān)該物質(zhì)性質(zhì)的敘述中不正確的是______________________.
①有潤(rùn)滑性 ②易磨損 ③抗腐蝕 ④強(qiáng)還原性 ⑤抗冷熱
（4）B元素可分別與A、E形成多種由兩種元素構(gòu)成的陰離子。某溶液是由其中若干種陰離子組成的無(wú)機(jī)鈉鹽溶液，為了檢驗(yàn)該溶液中的陰離子，分別取兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份溶液中加入足量鹽酸，只產(chǎn)生無(wú)色氣體；
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再緩慢加入足量的稀硝酸，白色沉淀質(zhì)量減少。由此得出的結(jié)論是_______________________。
（5）E元素的一種氧化物可與過(guò)氧化鈉及氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。該氧化物與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________；該氧化物與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：奉賢區(qū)一模 題型：問(wèn)答題

A、B、C、D、E為五種短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的氣態(tài)氫化物是一種廣泛應(yīng)用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料，B元素的氫化物是用途最為廣泛的溶劑．B元素可分別與A、C、D、E組成RB2型化合物．已知在DB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8；在EB2中，E與B的質(zhì)量比為1：1．根據(jù)以上條件回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出C單質(zhì)分子的電子式______；DB2晶體中化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)_____；寫(xiě)出AE2的結(jié)構(gòu)式______．
（2）C的氣態(tài)氫化物易液化，原因是：______．
（3）C和D結(jié)合可生成一種超硬物質(zhì)，有關(guān)該物質(zhì)性質(zhì)的敘述中不正確的是______．
①有潤(rùn)滑性     ②易磨損     ③抗腐蝕     ④強(qiáng)還原性      ⑤抗冷熱
（4）B元素可分別與A、E形成多種陰離子．某溶液是由其中若干種陰離子組成的無(wú)機(jī)鈉鹽溶液，為了檢驗(yàn)該溶液中的陰離子，分別取兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份溶液中加入足量鹽酸，只產(chǎn)生無(wú)色氣體；
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀硝酸，白色沉淀質(zhì)量減少．
由此得出的結(jié)論是______．

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