Question

A、R、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，且知：
（1）其原子半徑大小關(guān)系是：D＞E＞R＞C＞A；
（2）A、D同主族，并可形成離子化合物DA；
（3）R、D、E三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；
（4）R、E兩種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子的最外層電子數(shù)之和．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）DA與水反應得到A單質(zhì)后所得溶液的pH

 

7（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）D₂C₂的電子式

 

；
（3）D的最高價氧化物水化物中存在的化學鍵類型是

 

；
（4）1mol E單質(zhì)與足量的D的最高價氧化物的水化物溶液反應，能產(chǎn)生

 

mol A₂氣體．并寫出其反應的離子方程式

 

；
（5）在火箭推進器中裝有強還原劑液態(tài)R₂H₄和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產(chǎn)生大量氣態(tài)R₂和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)R₂H₄與足量液態(tài)過氧化氫反應生成R₂和水蒸氣，同時放出256kJ熱量．寫出熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、R、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，并可形成離子化合物DA，故AD屬于ⅠA族，故A為氫；A、D之間隔著R、C兩種元素，故D為鈉；R、D、E三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素，故C元素為氧，由于E原子序數(shù)大于Na，故E為鋁；R、E兩種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于H、O、Na三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，R的最外層電子數(shù)=1+6+1-3=5，故F為氮元素，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：A、R、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，并可形成離子化合物DA，故AD屬于ⅠA族，故A為氫；A、D之間隔著R、C兩種元素，故D為鈉；R、D、E三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素，故C元素為氧，由于E原子序數(shù)大于Na，故E為鋁；R、E兩種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于H、O、Na三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，R的最外層電子數(shù)=1+6+1-3=5，故F為氮元素，
依據(jù)分析可知：A為氫，R為氮，C為氧，D為鈉，E為鋁，
（1）DA為NaH，NaH與水反應得到氫氣，化學反應方程式為：NaH+H₂O=H₂↑+NaOH，故所得溶液為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液的pH＞7，故答案為：＞；
（2）D₂C₂為Na₂O₂，Na₂O₂是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為，故答案為：；
（3）Na的最高價氧化物水化物為NaOH，NaOH中存在鈉離子與氫氧根之間的離子鍵，O與H形成共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（4）1mol Al反應可以失去3mol電子，生成1mol氫氣需要2mol電子，故1mol鋁與氫氧化鈉反應生成1.5mol氫氣，單質(zhì)與水不能拆，故反應的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：1.5；2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量，1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應時放出的熱量640kJ，則熱化學方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=640 kJ?mol^-1，故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641kJ?mol^-1．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，考查較為綜合，涉及知識點多，根據(jù)題干信息，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，學習中注意反應熱以及氧化還原反應的相關(guān)知識，題目難度中等．