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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。某溫度下，部分含氯組分含量隨pH變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

A. 使用該漂白劑的適宜pH約為5.0

B. 該溫度下NaClO2溶液中：c(Na＋)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 該溫度下HClO2的電離平衡常數的數值Ka≈1.0×10－6

D. 不同pH的NaClO2溶液中存在下列關系：c(Na＋)= c(ClO2－)+ c(HClO2)+ c(ClO2)

【答案】D

【解析】試題分析：A．pH約為5.0時ClO2含量低，HClO2含量較高，故A正確；B．NaClO2是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，c(Na＋)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故B正確；C．pH=6時，HClO2、ClO2－濃度相等，HClO2的電離平衡常數=1.0×10－6，故C正確；D．根據物料守恒c(Na＋)= c(ClO2－)+ c(HClO2)+ c(ClO2)+ c(Cl－)，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】基于新材料及3D打印技術，科學家研制出一種微膠囊吸收劑能將工廠排放的CO2以更加安全、廉價和高效的方式處理掉，球形微膠囊內部充入Na2CO3溶液，其原理如圖所示。

（1）這種微膠囊吸收CO2的原理是_____________(用離子方程式解釋)，此過程是_______（填“吸收”或“放出”）能量的過程。

（2）在吸收過程中關于膠囊內溶液下列說法正確的是_____________。

a.吸收前溶液中c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)

b.吸收過程中，體系中所有的含碳微粒是CO32－、HCO3－、H2CO3

c.當n(CO2)：n(Na2CO3)＝1:3時，溶液中c(CO32－)<c(HCO3－)

d.溶液中始終有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)

（3）將吸收的CO2催化加氫可制得乙烯。

已知：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)△H＝－127.8 kJ/mol，如圖曲線a表示在體積為2 L的恒容容器中，投料為1 mol CO2和3 mol H2時，測得溫度對CO2的平衡轉化率的影響，改變投料比測量后得到曲線b。

①根據曲線a計算250℃時該反應的化學平衡常數K＝_____________（帶入數值列出計算式即可）

②b條件下投料比n(H2)/n(CO2)______3（填“＞”、“＜”或“＝”），判斷依據是____________________________

③下列說法正確的是_____________。

a.平衡常數大小：M=M1> N

b.其他條件不變，b條件時增加催化劑用量，則250℃時CO2的平衡轉化率可能達到M

c.當壓強、混合氣體的密度或n(H2)/n(CO2)不變時均可視為化學反應已達到平衡狀態(tài)

d.工業(yè)生產中采取較高溫度（250 ℃左右）是為了提高催化劑活性加快反應速率。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe- = LixC6。現欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。

回答下列問題：

（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為 。

（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式 。

（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式 ；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是 。

（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式 。

（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式 。

（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是 。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 （填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）

A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-8mol·L-1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。

(1) 甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活。

已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566 kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式____________________________________。

(2) 將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。其負極電極反應式是：_____________________________。

（3）某同學利用甲烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是______（填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負極

B．可以用NaCl溶液作為電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極

D．陰極發(fā)生的反應是：2H++ 2e－= H2↑

（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：

CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO2

1

650

2

4

1.6

5

2

900

1

2

0.4

3

3

900

1

2

0.4

1

①實驗1中，以v (H2)表示的平均反應速率為______________。

②實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是_________________（答一種情況即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物反應如下圖，據此回答下列問題：

（1）乙烯的結構式為：__________。

（2）寫出反應②③④的化學方程式：

②_________________________，反應類型：___________；

③_________________________，反應類型：___________；

④_________________________，反應類型：___________。

（3）實驗室常用下列裝置制取乙酸乙酯，請回答相關問題：

①濃硫酸的作用是_______________。

②飽和碳酸鈉溶液的主要作用是___________________。

③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的操作是_________。

④進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物命名正確的是

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A.點①所示溶液中：

B.點②所示溶液中：

C.點③所示溶液中：

D.滴定過程中可能出現：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是（ ）

A.H2Y的電離方程式為：H2Y2H＋＋Y2－

B.HY－的水解方程式為：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－

C.該酸式鹽溶液中離子濃度關系為：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－)

D.該酸式鹽溶液中離子濃度關系為：c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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