Question

【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是（ ）

A.H2Y的電離方程式為：H2Y2H＋＋Y2－

B.HY－的水解方程式為：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－

C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－)

D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)

Answer 1

【答案】C

【解析】

酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，說明HY－的水解程度大于HY－的電離，即H2Y為弱酸，據(jù)此分析；

A、酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，說明HY－的水解程度大于HY－的電離，即H2Y為弱酸，電離時需要分步電離，即電離方程式為H2Y HY－＋H＋、HY－H＋＋Y2－，故A錯誤；

B、HY－水解的方程式為HY－＋H2O H2Y＋OH－，故B錯誤；

C、NaHY溶液顯堿性，說明HY－的水解程度大于HY－的電離程度，得出c(OH－)＞c(Y2－)，c(OH－)＞c(H＋)，由于H＋的來源有兩方面，一是HY－的電離，二是H2O的電離，而Y2－只有HY－電離生成，且由HY－電離得到的H＋、Y2－的物質(zhì)的量相等，所以溶液中c(H＋)＞c(Y2－)，NaHY=Na＋＋HY－，由于HY－部分水解和電離，所以c(Na＋)＞c(HY－)，HY－水解和電離程度均很小，得出c(HY－)＞c(OH－)，各離子濃度的大小順序為：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－)，故C正確；

D、根據(jù)選項C的分析， D項錯誤；

答案選C。