13．下列反應(yīng)的離子方程式的書寫中，正確的是（　　）
A．氧化鐵中滴加稀鹽酸溶解：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．用稀硫酸、雙氧水除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
C．硫酸鋁溶液中滴加氨水制取氫氧化鋁：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+2OH-+Ca2+═2H2O+CaCO3↓+CO32-

分析 A．氧化鐵為三氧化二鐵，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．電子、電荷不守恒；
C．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．少量澄清石灰水完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉、水．

解答 解：A．氧化鐵中滴加稀鹽酸溶解的離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A錯(cuò)誤；
B．用稀硫酸、雙氧水除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)的離子反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鋁溶液中滴加氨水制取氫氧化鋁的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水，離子反應(yīng)為2HCO3-+2OH-+Ca2+═2H2O+CaCO3↓+CO32-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)高中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理解答下面的問題：
（1）下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ•mol-1
寫出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3OH（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.6 kJ•mol-1
（2）工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如下表：
溫度/℃250350
K2.041x
符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是B（填字母序號）．
A.0  B.0.012
C.32.081  D.100
②若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時(shí)間段各物質(zhì)的濃度如下表：
c（CO）c（H2）c（CH3OH）
0min0.8mol•L-11.6mol•L-10
2min0.6mol•L-1y0.2mol•L-1
4min0.3mol•L-10.6mol•L-10.5mol•L-1
6min0.3mol•L-10.6mol•L-10.5mol•L-1
反應(yīng)從2min到4min之間，H2的平均反應(yīng)速率為0.3 mol•L-1•min-1．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%．反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是AD（填字母序號）．
A．使用催化劑        B．降低溫度         C．增加H2的濃度        D．升高溫度
（3）全釩液流儲(chǔ)能電池（VRB）廣泛應(yīng)用于風(fēng)能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲(chǔ)能系統(tǒng)，電池反應(yīng)為VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O，試推寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式VO2++2H++e-=VO2++H2O．
（4）如圖2為某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度變化情況．據(jù)圖分析：該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）2Mg2++2OH-，當(dāng)加入Fe3+后與OH-生成更難溶解的Fe（OH）3，使平衡繼續(xù)向右移動(dòng)，最后Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為紅棕色的Fe（OH）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知NH3和HCl都能用來作噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個(gè)收集滿NH3，另一個(gè)收集HCl和N2的混合氣體，如圖所示，噴泉實(shí)驗(yàn)停止后，兩個(gè)燒瓶內(nèi)溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）關(guān)系是（　　）
A．c和w都不同B．c和w都相同C．c相同，w不同D．w相同，c不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用H2O2制氧氣B．工業(yè)上用氨氣制硝酸
C．實(shí)驗(yàn)室用濃HNO3制NO2氣體D．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨制氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列涉及有機(jī)物的說法正確的是（　　）
A．石油和植物油都是混合物，且屬于不同類的有機(jī)物
B．甲酸的性質(zhì)與乙酸類似，都不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
C．用酸性K2Cr2O7 溶液鑒別乙醇與乙醛溶液
D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)規(guī)律推論
A含Ag+離子的溶液中滴加稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生白色沉淀滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀的溶液中一定含有Ag+離子
B硫酸鋁溶液中滴加過量氨水制取氫氧化鋁沉淀硫酸鋁溶液中滴加過量NaOH溶液最終得不到氫氧化鋁沉淀
CFe（OH）3固體中滴加稀鹽酸生成氯化鐵和水Fe（OH）3固體中滴加HI生成碘化鐵和水
D銅片不溶于稀硫酸銅片也不溶于稀硝酸
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．B是一種具有磁性的氧化物，F(xiàn)是一種家庭常用的調(diào)味品，反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，②是工業(yè)上重要的反應(yīng)之一（惰性電極）．

請回答下列問題
（1）B物質(zhì)的名稱為四氧化三鐵_，H的電子式為，N的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（2）上述①～⑦所示的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的序號為①②④⑤⑦；反應(yīng)⑤的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，⑦的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色沉淀先變?yōu)榛揖G色，再變?yōu)榧t褐色．
（3）H溶液中水的電離程度小于（填“大于”、“等于”或“小于”）相同濃度的E溶液中水的電離程度，原因是NaOH是一種強(qiáng)堿能抑制水的電離，而NaAlO2是一種強(qiáng)酸弱堿鹽能促進(jìn)水的電離．
（4）25℃時(shí)，以Pt為電極電解含有少量酚酞的F的飽和溶液，若在兩極共收集到標(biāo)況下2.24L的氣體，則此時(shí)溶液的pH=13（假設(shè)溶液的體積為1L且不考慮電解后溶液體積變化和氣體溶解）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)規(guī)律推論
A含Ag+離子的溶液中滴加氯化鋇溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液中不一定含有Ag+離子
B常溫下銅與濃硝酸可以制取NO2常溫下鐵與濃硝酸也可以制取NO2
CFe（OH）3固體中滴加稀鹽酸生成氯化鐵和水Fe（OH）3固體中滴加氫碘酸生成碘化鐵和水
D銅片不溶于稀硫酸銅片也不溶于稀硝酸
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．從下列各組反應(yīng)對比，判斷那種微粒的氧化性最強(qiáng)．
（1）鐵釘浸入硫酸銅溶液中后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)，銅絲浸入硝酸銀溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)．則銅、鐵、銀中，F(xiàn)e原子的還原性最強(qiáng)；Cu2+、Ag+、Fe2+中，Ag+離子的氧化性最強(qiáng)．
（2）在氯氣中Fe銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液FeCl2．則氯氣分子、氫離子、氯離子中，Cl2、H+具有氧化性，Cl2氧化性最強(qiáng)．請書寫出以上各反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+2Fe═2FeCl3、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）已知在ⅣA族元素中，Pb2+和Sn4+的化合物較為穩(wěn)定．
①據(jù)此可判斷PbO2具有較強(qiáng)的氧化性，SnCl2具有較強(qiáng)的還原性；寫出PbO2溶于鹽酸的離子方程式PbO2+4H++2Cl-═Pb2++2H2O+Cl2↑；寫出SnCl2和FeCl3溶液混合的離子方程式2Fe3++Sn2+═2Fe2++Sn4+；
②PbO2、Fe3+、Cl2、Sn4+氧化性由強(qiáng)到弱的順序是PbO2＞Cl2＞Fe3+＞Sn4+．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案