實驗室制取氧氣時，取一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱：2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑開始時二氧化錳含量為26.5%，當二氧化錳的含量為30%時，求氯酸鉀的分解率是多少？
分析：反應中二氧化錳其催化劑作用，反應前后其質(zhì)量不變，令反應前混合物的總質(zhì)量為100g，含有二氧化錳為26.5g，氯酸鉀的質(zhì)量為100g-26.5g=73.5g，則反應后混合物的總質(zhì)量為
26.5g
30%
，固體質(zhì)量差為生成氧氣的質(zhì)量，再根據(jù)方程式計算發(fā)生分解的氯酸鉀的質(zhì)量，進而計算氯酸鉀的分解率．
解答：解：反應中二氧化錳其催化劑作用，反應前后其質(zhì)量不變，令反應前混合物的總質(zhì)量為100g，含有二氧化錳為26.5g，氯酸鉀的質(zhì)量為100g-26.5g=73.5g，則反應后混合物的總質(zhì)量為
26.5g
30%
=88.3g，反應生成氧氣的質(zhì)量為100g-88.3g=11.7g，
令發(fā)生分解的氯酸鉀的質(zhì)量為mg，則：
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
245             96
mg              11.7g
所以，245：96=mg：11.7g，解得m=29.86g，
故氯酸鉀的分解率為
29.86g
73.5g
×100%=40.6%，
答：氯酸鉀的分解率為40.6%．
點評：本題考查根據(jù)方程式的計算，難度不大，理解二氧化錳在反應前后質(zhì)量不變是解題關鍵，注意利用賦值法進行解答可以簡化計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)一模）KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．
（1）實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取82.2g KClO3和MnO2混合物共熱一段時間后，停止加熱，殘留物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?3.0g，則參加反應的KClO3的質(zhì)量是
49g
49g
．
（2）有同學在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應，發(fā)生的反應如下：
MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2+2H2O   KClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2+3H2O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（標準狀況下，假設Cl2無損耗）．則殘留物中各種物質(zhì)的質(zhì)量是
KClO3、24.5g，MnO2、8.7g，KCl、29.8g
KClO3、24.5g，MnO2、8.7g，KCl、29.8g
．
（3）實驗室制取氧氣時，若MnO2過少，則同時發(fā)生4KClO3
△
3KClO4+KCl．現(xiàn)取98g KClO3和少量MnO2，充分加熱（MnO2不變化），若反應中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為3：13，則標準狀況下收集到O2多少升？
（4）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．實驗室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應后，測定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分數(shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源：2007新課標高一化學必修1第二章《化學物質(zhì)及其變化》單元測試題(A) 題型：038

實驗室制取氧氣時，取一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱：

2KClO32KCl＋3O2↑

開始時二氧化錳含量為26.5﹪，當二氧化錳的含量為30﹪時，求氯酸鉀的分解率是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．
（1）實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取82.2g KClO3和MnO2混合物共熱一段時間后，停止加熱，殘留物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?3.0g，則參加反應的KClO3的質(zhì)量是______．
（2）有同學在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應，發(fā)生的反應如下：
MnO2+4HCl（濃）數(shù)學公式MnCl2+Cl2+2H2O　 KClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2+3H2O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（標準狀況下，假設Cl2無損耗）．則殘留物中各種物質(zhì)的質(zhì)量是______．
（3）實驗室制取氧氣時，若MnO2過少，則同時發(fā)生4KClO3數(shù)學公式3KClO4+KCl．現(xiàn)取98g KClO3和少量MnO2，充分加熱（MnO2不變化），若反應中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為3：13，則標準狀況下收集到O2多少升？
（4）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．實驗室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應后，測定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分數(shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：計算題

實驗室制取氧氣時，取一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱：2KClO32KCl+3O2↑ 開始時二氧化錳含量為26．5%，當二氧化錳的含量為30%時，求氯酸鉀的分解率是多少？

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