Question

【題目】鎢主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金。自然界中黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、P、As的化合物。黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2；

②上述流程中，除最后一步外，其余步驟中鎢的化合價(jià)未變；

③常溫下鎢酸難溶于水。

回答下列問題：

（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價(jià)為__________，請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成MnO2的化學(xué)方程式____________。

（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子為SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－等，“凈化”過程中，加入H2O2的目的是__________，濾渣Ⅱ的主要成分是__________。

（3）高溫下密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表。

溫度	25℃ ～ 550℃ ～ 600℃ ～ 700℃
主要成分	WO3 W2O5 WO2 W

已知：溫度過高時(shí)，WO2(s)可轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>WO2(g)。

WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g) △H =＋66.0 kJ·mol－1

WO2(s) WO2(g) △H =＋203.9 kJ·mol－1

則在700℃時(shí)，WO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成固體W(s)的熱化學(xué)方程式為_____________。

（4）已知?dú)溲趸�鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶性的電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。不同溫度下兩種物質(zhì)的沉淀溶解平衡曲線如右圖，則T1時(shí)Ksp(CaWO4) =________。

在鎢酸鈉溶液中加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，則T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

（5）利用電解法可以從碳化鎢（WC）廢料中回收鎢。電解時(shí)，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，鹽酸為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO2，該陽極反應(yīng)式為____________。

Answer 1

【答案】 +6 2MnWO4 +O2 +4NaOH2MnO2 +2Na2WO4 + 2H2O 氧化HAsO32—生成HAsO42— MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4 WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H =－137.9 kJ·mol—1 1×10—10 1×10—3 mol·L—1 WC +6H2O – 10e— ＝ H2WO4 + CO2↑+10H+

【解析】由流程可知，鎢酸亞鐵和氫氧化鈉、氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和鎢酸鈉，鎢酸錳和氫氧化鈉反應(yīng)生成鎢酸鈉和氫氧化錳，水浸時(shí)，氧化鐵和氫氧化錳不溶于水，鎢酸鈉溶于水，故過濾后得到的濾液含鎢酸鈉，濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2，鎢酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成鎢酸和硫酸鈉；加入過氧化氫，氧化+5價(jià)的鎢為+6價(jià)，加入氯化鎂，生成難溶于水的MgSiO3、MgHAsO4等，過濾，濾液為鎢酸鈉，酸化，加熱分解產(chǎn)生三氧化鎢和水，用還原劑還原三氧化鎢生成鎢，則。

（1）鎢酸鹽FeWO4為鎢酸亞鐵，鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鐵、錳的化合價(jià)都為+2價(jià)，設(shè)鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價(jià)為+x，因化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則+2+x+（-2）×4=0，解得x=+6。根據(jù)流程圖可知MnWO4和氫氧化鈉、氧氣反應(yīng)生成二氧化錳、鎢酸鈉水，反應(yīng)的方程式為2MnWO4 +O2 +4NaOH2MnO2 +2Na2WO4 + 2H2O；（2）根據(jù)以上分析，加入H2O2的目的是將HAsO32-氧化成HAsO42-，離子方程式為H2O2+HAsO32-＝HAsO42-+H2O，濾液I中存在SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－等離子，經(jīng)過調(diào)節(jié)pH值后，加入氯化鎂，Mg2+沉淀SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－等離子，濾渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4；（3）已知：①WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g) △H =＋66.0 kJ·mol－1，②WO2(s) WO2(g) △H =＋203.9 kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律①－②即得到在700℃時(shí)，WO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成固體W(s)的熱化學(xué)方程式為WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H =－137.9 kJ·mol—1；（4）①T1時(shí)KSP（CaWO4）=c（Ca2+）c（WO42-）=1×10-5×1×10-5=1×10-10；②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鈣和鎢酸根離子反應(yīng)生成鎢酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-。根據(jù)圖像可知該溫度下KSP[Ca(OH)2]=c（Ca2+）c2（OH-）=1×10-6×(0.1)2=1×10-8，所以該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝1×10—3 mol·L—1。（5）陽極析出鎢酸并放出CO2，這說明陽極是WC中的碳元素失去電子轉(zhuǎn)化為CO2，W轉(zhuǎn)化為鎢酸，因此根據(jù)原子守恒可知該陽極反應(yīng)式為WC+6H2O–0e—＝H2WO4+CO2↑+10H+。