【題目】下列關(guān)于Na2O和Na2O2的說法中，正確的是（）

A．均能與水反應(yīng) B．氧元素的化合價(jià)均為－2

C．均為淡黃色固體 D．均能與CO2反應(yīng)放出氧氣

【答案】A

【解析】

試題分析：A、氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，A正確；B、過氧化鈉中氧元素是－1價(jià)，B錯(cuò)誤；C、氧化鈉是白色固體，C錯(cuò)誤；D、氧化鈉和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，D錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿司匹林（主要成分為乙酰水楊酸）是解熱止痛、治療感冒的藥物。它是由水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐進(jìn)行酯化反應(yīng)制得的。其反應(yīng)原理如下：

為避免醋酸酐水解，所用原料、儀器要充分干燥。有關(guān)物質(zhì)的參數(shù)如下表：

名稱

式量

性質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)／℃

溶解度

水

乙醇

乙酸乙酯

水楊酸

138

白色結(jié)晶粉末、無臭

157～159

211

溶

易溶

易溶

醋酸酐

102

無色液體、易燃、有醋酸味

-73.1

138.6

易溶

溶

易溶

乙酸水楊酸

180

白色針狀結(jié)晶

135

321.4

冰水微溶、熱水可溶

易溶

微溶

制取阿司匹林的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)濃磷酸的作用是__________。步驟②的加熱方式為水浴加熱，溫度控制在________℃。

(2)向粗產(chǎn)物中加入乙酸乙酯的作用是_________________。

(3)驗(yàn)證最后得到的乙酰水楊酸產(chǎn)品較為純凈的方法是_________________。

(4)精制后乙酰水楊酸的質(zhì)量為8.91 g，則其產(chǎn)率為______，造成產(chǎn)率低的原因可能有__________（任寫一點(diǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M。1molM中含有42mol電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）E元素在周期表中的位置________；化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有________________

（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）：______；寫出C與A形成的18e－化合物的結(jié)構(gòu)式_____________；

（3）用電子式表示A2C的形成過程：________________________________________

（4）寫出題中生成M的化學(xué)方程式_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】飽和一元醇A和飽和一元羧酸B的相對分子質(zhì)量都為88，則A和B形成的酯共有(不考慮立體異構(gòu))（ ）

A. 16種B. 24種

C. 32種D. 40種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( )

A. 飽和氯水中：Na+、K+、Cl-、CO32-

B. 淀粉溶液中：K+、NH4+、SO42-、I-

C. Na2SiO3溶液中：Cl-、I-、K+、CO2

D. 葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物在適量的濃度時(shí)，不能用于殺菌、消毒的是

A. 福爾馬林B. 75%的酒精

C. 乙酸溶液D. 乙酸乙酯溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是

A．分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面

B．不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)

C．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

D．1 mol化合物X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎢主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金。自然界中黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、P、As的化合物。黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2；

②上述流程中，除最后一步外，其余步驟中鎢的化合價(jià)未變；

③常溫下鎢酸難溶于水。

回答下列問題：

（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價(jià)為__________，請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成MnO2的化學(xué)方程式____________。

（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子為SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－等，“凈化”過程中，加入H2O2的目的是__________，濾渣Ⅱ的主要成分是__________。

（3）高溫下密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表。

溫度

25℃ ～ 550℃ ～ 600℃ ～ 700℃

主要成分

WO3 W2O5 WO2 W

已知：溫度過高時(shí)，WO2(s)可轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>WO2(g)。

WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g) △H =＋66.0 kJ·mol－1

WO2(s) WO2(g) △H =＋203.9 kJ·mol－1

則在700℃時(shí)，WO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成固體W(s)的熱化學(xué)方程式為_____________。

（4）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶性的電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。不同溫度下兩種物質(zhì)的沉淀溶解平衡曲線如右圖，則T1時(shí)Ksp(CaWO4) =________。

在鎢酸鈉溶液中加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，則T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

（5）利用電解法可以從碳化鎢（WC）廢料中回收鎢。電解時(shí)，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，鹽酸為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO2，該陽極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法中，正確的是(　　)

A. Ti和Ti是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

B. 分別由Ti和Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體

C. Ti和Ti互為同素異形體

D. Ti和Ti原子的核外電子排布相同

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