【題目】數(shù)十億年來(lái),地球上的物質(zhì)不斷的變化,大氣的成分也發(fā)生了很大的變化.下表是原始大氣和目前空氣的主要成分,用下表涉及的分子回答下列問(wèn)題。
原始大氣的主要成分 | CH4、NH3、CO、CO2等 |
目前空氣的主要成分 | N2、O2、CO2、水蒸氣、稀有氣體(He、Ne等) |
(1)含有非極性共價(jià)鍵的分子是______(填化學(xué)式)
(2)含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是______(填化學(xué)式)
(3)H2O中心原子的雜化方式及分子構(gòu)型為______
(4)圖中每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化,每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物。其中代表CH4的是______(填字母序號(hào))
(5)根據(jù)NH3H2ONH4++OH-,用氫鍵表示式寫出氨分子和水分子之間最主要存在的氫鍵形式______
【答案】N2 、O2 CH4、CO2 sp3 V形 D O—H…N
【解析】
同種非金屬元素之間存在非極性共價(jià)鍵,正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子,根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定雜化方式,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子的空間構(gòu)型,非金屬元素的氫化物沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高,存在氫鍵的物質(zhì)的沸點(diǎn)較高;在氨水中,水分子的氫原子和氨氣分子中的氮原子之間存在氫鍵。
(1)氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子,同種非金屬原子之間存在非極性共價(jià)鍵,所以含有非極性共價(jià)鍵的分子是N2、O2;
故答案為:N2、O2;
(2)甲烷中碳原子和氫原子之間存在極性鍵,甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間存在極性鍵,二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu),甲烷和二氧化碳分子中正負(fù)電荷重心重合,所以甲烷和二氧化碳是非極性分子;
答案為:CH4、CO2;
(3)水分子中價(jià)電子數(shù)=2+ (6-2×1)=4,水分子中含有2個(gè)孤電子對(duì),所以氧原子采取sp3 雜化,分子空間構(gòu)型為V型;
答案為:sp3;V型;
(4)氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象中,折線D可以得出該族元素的氫化物的沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增,從上到下是逐漸升高的,符合第IVA元素的性質(zhì),甲烷屬于第IVA族元素的氫化物,相對(duì)分子質(zhì)量最小,沸點(diǎn)最低,故選D;
答案為D;
(5)氨水中,H2O中H原子與NH3分子中的N原子形成氫鍵,即O-H…N;
答案為:O-H…N
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生進(jìn)行淀粉的水解實(shí)驗(yàn),操作如下:
(1)取少量淀粉溶液,加入3~5滴稀硫酸,加熱幾分鐘。淀粉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________
(2)取少量冷卻后的水解液,向其中加入銀氨溶液,水浴加熱無(wú)銀鏡產(chǎn)生。他由此認(rèn)為:水解產(chǎn)物中沒(méi)有葡萄糖。他的結(jié)論是否正確?________________,理由是________________
(3)用5t含淀粉80%的糧食,可以制得葡萄糖的質(zhì)量為______。(假設(shè)淀粉的轉(zhuǎn)化率為81%)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1mol不飽和烴A可以和1molCl2發(fā)生加成反應(yīng),生成2–甲基–2,3–二氯戊烷。
(1)不飽和烴A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____;
(2)滿足下列條件B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱分別為____、____(填一種)。
①與A互為同分異構(gòu)體
②能使溴水褪色
③核磁共振氫譜有五個(gè)峰,峰面積之比是3﹕3﹕3﹕2﹕1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí),關(guān)閉活塞a。
Ⅳ………
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是________。
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是___________。
(5)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是__________。
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下_________,得電子能離逐漸減弱。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 X、Y、Z、Q、W、R是常見(jiàn)的短周期主族元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | 它的一種同位素被用作相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn) |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì) |
Z | 是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素 |
Q | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
W | 原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和 |
R | 與Q同族,且最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液常溫下使W單質(zhì)鈍化 |
(1)元素X在元素周期表中的位置是_______。
(2)上述六種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體化合物,該化合物的電子式是_________,所含化學(xué)鍵的類型有離子鍵、____
(3)Y、Q、R三種元素的簡(jiǎn)單氫化物中,穩(wěn)定性最強(qiáng)的化合物的結(jié)構(gòu)式為________
(4)上述六種元素原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖,其中④對(duì)應(yīng)的元素為_______
(5)將RQ2通入BaCl2溶液中,沒(méi)有明顯變化,再向其中加入Z的最高價(jià)氧化物的水化物,可觀察到的現(xiàn)象是_____,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使最終結(jié)果偏高的是( )
A.配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線
B.用鹽酸滴定溶液,起始讀數(shù)時(shí)仰視
C.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH
D.測(cè)定中和熱的數(shù)值時(shí),將溶液倒入鹽酸后,立即讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物A是近年來(lái)采用的鍋爐水添加劑,其結(jié)構(gòu)式如圖,A能除去鍋爐水中溶解的氧氣,下列說(shuō)法正確的是( )
A. A分子中所有原子都在同一平面內(nèi)
B. A分子中所含的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為10:1
C. 所含C、N均為sp2雜化
D. A與O2反應(yīng)生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量之比為1:2:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】、、三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),原子的核電荷數(shù)比原子的核電荷數(shù)大2,原子的電子總數(shù)比原子的電子總數(shù)大4;單質(zhì)與足量溶液反應(yīng)可生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣,此時(shí)轉(zhuǎn)化為與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。
(1)寫出各元素的名稱:______,______,______。
(2)寫出的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:____________。
(3)形成的簡(jiǎn)單離子的氧化性比形成的簡(jiǎn)單離子的氧化性______ (填“強(qiáng)”或“弱”),其原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):
物理性質(zhì) | 毒性 | 色態(tài) | 揮發(fā)性 | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) |
劇毒 | 金黃色液體 | 易揮發(fā) | -76℃ | 138℃ | |
化學(xué)性質(zhì) | ①300 ℃以上完全分解 ②S2Cl2+Cl22SCl2 ③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險(xiǎn) ④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣 |
(1)制取少量S2Cl2
實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2。
①儀器m 的名稱為__________,裝置F 中試劑的作用是_________。
②裝置連接順序: A______ ED。
③實(shí)驗(yàn)前打開(kāi)K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后,再通入一段時(shí)間的氮?dú)?其目的是_____________。
④為了提高S2Cl2的純度,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和____________。
(2)少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散),并產(chǎn)生酸性懸濁液,但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水,其原因是______________。
(3)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。
①W溶液可以是_____(填標(biāo)號(hào))。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_________(用含V、m 的式子表示)。
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