Question

【題目】 X、Y、Z、Q、W、R是常見(jiàn)的短周期主族元素，其相關(guān)信息如下表:

元素	相關(guān)信息
X	它的一種同位素被用作相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
Z	是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素
Q	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
W	原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和
R	與Q同族，且最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液常溫下使W單質(zhì)鈍化

(1)元素X在元素周期表中的位置是_______。

(2)上述六種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體化合物，該化合物的電子式是_________，所含化學(xué)鍵的類(lèi)型有離子鍵、____

(3)Y、Q、R三種元素的簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的化合物的結(jié)構(gòu)式為________

(4)上述六種元素原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖，其中④對(duì)應(yīng)的元素為_______

(5)將RQ2通入BaCl2溶液中，沒(méi)有明顯變化，再向其中加入Z的最高價(jià)氧化物的水化物，可觀察到的現(xiàn)象是_____，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________

Answer 1

【答案】第2周期IVA族 共價(jià)鍵 H—O—H S(硫) 產(chǎn)生白色沉淀 H2SO3+2OH－+Ba2+＝BaSO3↓ +2H2O或SO2+2OH－+Ba2+＝BaSO3↓ +H2O

【解析】

X、Y、Z、Q、W、R是常見(jiàn)的短周期主族元素，X的一種同位素被用作相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則X為C元素；常溫下，Y元素的單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，則Y為N元素；Z是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，則Z為Na元素；Q的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Q為O元素；W的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，則W的原子序數(shù)為13，則W為Al元素；R與Q同族，且最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液常溫下使W單質(zhì)鈍化，則R為S元素，據(jù)此分析解答。

由以上分析知，X為C元素，Y為N元素，Z為Na元素，Q為O元素，W為Al元素，R為S元素，

(1)X為C元素，其在元素周期表中的位置是第2周期IVA族；

(2)該固體化合物由2種元素組成，呈淡黃色，則該化合物為Na2O2，Na2O2是離子化合物，由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，其電子式是，所含化學(xué)鍵的類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵；

(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性最強(qiáng)，故穩(wěn)定性最強(qiáng)的化合物為H2O，其結(jié)構(gòu)式為H—O—H；

(4)元素④的最高正化合價(jià)為+6價(jià)，最低負(fù)化合價(jià)為-2價(jià)，O元素?zé)o最高正價(jià)，故④對(duì)應(yīng)的元素為S(硫)；

(5)將SO2通入BaCl2溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，沒(méi)有明顯變化，再向其中加入NaOH，NaOH與SO2反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3再與BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H2SO3+2OH－+Ba2+＝BaSO3↓ +2H2O或SO2+2OH－+Ba2+＝BaSO3↓ +H2O。