Question

6．已知：K_sp（CuS）=6.0×10^-36，K_sp（ZnS）=3.0×10^-25，K_sp（PbS）=9.0×10^-29．在自然界中，閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS）遇硫酸銅溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)（CuS）．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 硫化鋅轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)的離子方程式為ZnS（s）+Cu²⁺（aq）=Zn²⁺（aq）+CuS（s）
• B． 在白色硫化鋅濁液中滴加硝酸鉛溶液，不會(huì)生成黑色沉淀（PbS）
• C． 在水中的溶解度：S（ZnS）＞S（PbS）＞S（CuS）
• D． 若溶液中c（Cu²⁺）=1×10^-10mol•L^-1，則S^2-已完全轉(zhuǎn)化成CuS

Answer 1

分析 A．已知Ksp（CuS）=6.0×10^-36，Ksp（ZnS）=3.0×10^-25，CuS的溶解度小于ZnS，硫化鋅可以轉(zhuǎn)化為硫化銅；
B．由溶度積大小判斷，可轉(zhuǎn)化為溶度積較小的難溶物質(zhì)；
C．溶度積越小，溶解度越��；
D．溶液中c（Cu²⁺）=1×10^-10mol•L^-1，根據(jù)溶度積計(jì)算c（S^2-），以判斷是否完全沉淀．

解答 解：A．Ksp（CuS）=6.0×10^-36，Ksp（ZnS）=3.0×10^-25，知CuS的溶解度小于ZnS，硫化鋅可以轉(zhuǎn)化為硫化銅，ZnS（s）+Cu²⁺（aq）=Zn²⁺（aq）+CuS（s），故A正確；
B．ZnS的溶解度大于PbS，在白色硫化鋅濁液中滴加硝酸鉛溶液，可以生成黑色沉淀（PbS），故B錯(cuò)誤；
C．由Ksp（CuS）=6.0×10^-36，Ksp（ZnS）=3.0×10^-25，Ksp（PbS）=9.0×10^-29．可知在水中的溶解度：S（ZnS）＞S（PbS）＞S（CuS），故C正確；
D．Ksp（CuS）=6.0×10^-36，若溶液中c（Cu²⁺）=1×10^-10mol•L^-1，則c（S^2-）=$\frac{6.0×1{0}^{-36}}{1×1{0}^{-10}}$=6.0×10^-26 mol•L^-1＜1×10^-5mol•L^-1，S^2-已完全轉(zhuǎn)化成CuS，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶度積常數(shù)的計(jì)算以及物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目較為綜合，充分理解Ksp的概念是解題的關(guān)鍵，難度不大．