【題目】下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是
編組 | 強(qiáng)電解質(zhì) | 弱電解質(zhì) | 非電解質(zhì) |
A | NaCl | HF | Cl2 |
B | H2SO4 | BaCO3 | CO2 |
C | AgCl | HClO | Cu |
D | Ca(OH)2 | H2S | 蔗糖 |
A. A B. B C. C D. D
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡稱DMC)在醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料等多個領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用,稱為綠色化學(xué)品。目前,主要通過甲醇、CO、O2在常壓、70~120℃和催化劑的條件下合成DMC。主要副產(chǎn)物有HCOOCH3和CO2。請回答下列問題:
(1)已知:①CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為:283.0 kJmol1
②1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44.0 kJ的熱量
③2CH3OH(g)+CO2(g)→CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)△H=15.5 kJmol1
則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)→CH3OCOOCH3(g)+H2O(l)△H=______________ 。
該反應(yīng)在常壓和70~120℃條件下就能自發(fā)反應(yīng)的原因是_______________。
(2)在制備DMC的實際工藝過程中,用活性炭負(fù)載法制得的催化劑比沉淀法制得的催化劑有更高的活性,說明影響催化劑活性的因素有______________ 。從化學(xué)反應(yīng)原理分析,合適的催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用有①_________________, ②提高化學(xué)反應(yīng)的選擇性能。
(3)使用甲醇汽油可減少汽車尾氣對環(huán)境的污染,某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇,恒溫條件下,在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g),達(dá)到平衡時,測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol,容器的體積為3L,該溫度下,現(xiàn)往容器中繼續(xù)通入3mol CO,此時v(正)__________ v(逆)(選填‘‘>”、“<’’或“=”),用數(shù)據(jù)說明理由__________________。
(4)某研究小組在某溫度下,在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH(g)、適量CO2和6×105 mol催化劑發(fā)生反應(yīng)③,研究反應(yīng)時間對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響,其變化曲線如右圖所示。(計算公式為:TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量)。
在該溫度下,最佳反應(yīng)時間是_________h;4~10h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是_______ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是一種清潔高效能源,以甲醇為原料可以制取氫氣;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲醇水蒸氣重整制氫
主反應(yīng):①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH =+90.7kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH =-41.2 kJ/mol
副反應(yīng):③CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH =+206.3 kJ/mol
則甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)(反應(yīng)Ⅰ):CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的 ΔH=_________。反應(yīng)②中lmolCO與lmol水蒸氣反應(yīng)的的活化能為E1kJ,則該反應(yīng)生成物的活化能為_________kJ。
(2)實驗室模擬甲醇水蒸氣重整制氫過程,合成器組成n(CH3OH):n(H2O) =1:1時,體系中甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________。
②當(dāng)溫度為250℃、壓強(qiáng)為P2時,反應(yīng)達(dá)平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)為______________。
③圖中的壓強(qiáng)由小到大的順序是________________。
④根據(jù)主副反應(yīng)分析,氫氣的產(chǎn)率隨壓強(qiáng)的增大而___________,其原因是__________________。
(3)MFC30氫氧燃料電池是以碳酸鹽為電解質(zhì)(提供CO32-)的高溫型燃料電池,負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫常壓下,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.8kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的原因是
A. 是吸熱反應(yīng) B. 是放熱反應(yīng)
C. 是熵減少的反應(yīng) D. 熵增大效應(yīng)大于焓變效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的CH4和NH3相比較,下列結(jié)論錯誤的是( )
A.它們的分子個數(shù)比為17:16
B.它們的原子個數(shù)比為17:16
C.它們的氫原子個數(shù)比為17:12
D.它們所含氫元素的質(zhì)量比為17:12
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng),放出NO物質(zhì)的量最多的是
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeSO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】.已知在一定條件下有CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),在某一容積為2 L的密閉容器中,加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化劑存在的條件下,高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=a kJ/mol,反應(yīng)達(dá)平衡后,測得c(CO)∶c(CO2)=3∶2,下列說法正確的是
A.反應(yīng)放出的熱量為0.04a KJ
B.平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%
C.若將容器的體積壓縮為1 L,有利于該反應(yīng)平衡正向移動
D.判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵觸媒是重要的催化劑,CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為:[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
請回答下列問題:
(1)C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序為_________________,基態(tài)Fe原子的價電子排布圖為________________。
(2)Fe(CO)5又名羰基鐵,常溫下為黃色油狀液體,則Fe(CO)5的晶體類型是__________,與CO互為等電子體的分子的電子式為_________________。
(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是_____________,配體中提供孤對電子的原子是___________________________________。
(4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中,肯定有_______________形成。
a.離子鍵 b.配位鍵 c.非極性鍵 d.б鍵
(5)NaAlH4晶體的晶胞如圖,與Na+緊鄰且等距的AlH4-有___________個;NaAlH4晶體的密度為_________g·cm-3(用含a的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中正確的是( )
A. 熱的純堿溶液可以清洗油污的原因:CO+2H2OH2CO3+2OH-
B. 用鐵電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C. 向NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2HCO+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO
D. 成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒:Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O
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