【題目】已知在一定條件下有CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)在某一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 molCO0.2 molH2O,在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔHa kJ/mol,反應(yīng)達(dá)平衡后,測得c(CO)c(CO2)32,下列說法正確的是

A.反應(yīng)放出的熱量為0.04a KJ

B.平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為40%

C.若將容器的體積壓縮為1 L,有利于該反應(yīng)平衡正向移動

D.判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

【答案】B

【解析】CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)

0.2 mol 0.2 mol 0 0

X X X X

0.2-X 0.2-X X X

c(CO)c(CO2)32, ( 0.2-X):X=3:2 X=0.08

Q=0.08a KJ /平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為40%

若將容器的體積壓縮為1 L,有利于該反應(yīng)平衡不移動。各組分的濃度不變才是平衡狀態(tài)的標(biāo)志。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是

A. 12C、13C、14C是碳的三種同素異形體

B. H2S的電子式可表示為

C. HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱,而熔沸點(diǎn)逐漸升高

D. NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵,還破壞了共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】使用膽礬(CuSO4·5H2O)配制1L 0.2 mol·L-1的硫酸銅溶液,正確的操作是( )

A. 將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取32 g溶解在1 L水里

B. 稱取膽礬50 g,溶解在1 L水里

C. 將32 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L

D. 將50 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是

編組

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

NaCl

HF

Cl2

B

H2SO4

BaCO3

CO2

C

AgCl

HClO

Cu

D

Ca(OH)2

H2S

蔗糖

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/span>

1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_____________。

2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請畫出原電池的裝置圖,標(biāo)出正、負(fù)極__________,并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)__________,負(fù)極反應(yīng)____________。若用此電池向外電路輸送0.5mol電子,負(fù)極質(zhì)量_______(填增重或減輕)____克。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“侯氏制堿法”對純堿工業(yè)最重要的貢獻(xiàn)是

A.充分利用了能量B.找到了高效的催化劑

C.提升了食鹽利用率D.提高了產(chǎn)品純堿的純度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可用分液漏斗分離的正確組合是(

①乙醇和乙酸;②乙酸乙酯和純堿溶液;③苯和食鹽水;④乙酸乙酯和乙醇

A.①④B.②③C.②④D.①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1mol乙烯與氯氣完全加成,然后再與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),共消耗氯氣(

A.2molB.3molC.4molD.5mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如果Fe3SO42、Al3M四種離子以物質(zhì)的量之比為2:4:1:1共同存在于同一種溶液中,那么M可能是

A.NaB.IC.CO32D.Cl

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