2．根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題．
元素代號(hào)I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
（1）在周期表中，最可能處于同一族的是D
A．Q和R       B．S和T       C．T和U       D．R和U
（2）它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是B
A．QCl2        B．RCl         C．SCl3         D．UCl4
（3）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像T元素的是A
A．硼（1s22s22p1） B．鈹（1s22s2）C．鋰（1s22s1）D．氦（1s2）

分析 由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為0族元素，R和U的第一電離能較小，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，最外層電子數(shù)為2，T的第一、第二、第三電離能較小，最外層電子數(shù)為3，以此判斷元素在周期表中位置、化合價(jià)以及有關(guān)性質(zhì)．

解答 解：由元素的電離能可以看出，Q的各電離能很大，可能為0族元素，R和U的第一電離能較小，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一主族，S的第一、第二電離能較小，最外層電子數(shù)為2，T的第一、第二、第三電離能較小，最外層電子數(shù)為3，則
（1）R和U的第一電離能較小，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，故答案為：D；
（2）由電離能可以看出，Q為各電離能都很大，可能為0族元素，R和U的第一電離能較小，最外層電子數(shù)為1，最高化合價(jià)為+1，S的第一、第二電離能較小，最外層電子數(shù)為2，最高化合價(jià)為+2，T的第一、第二、第三電離能較小，最外層電子數(shù)為3，最高化合價(jià)為+3，根據(jù)最高化合價(jià)可知，各氯化物分別是RCl、SCl2、TCl3、UCl，故答案為：B；
（3）T的第一、第二、第三電離能較小，最外層電子數(shù)為3，為第ⅢA族元素，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像硼，故答案為：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離能知識(shí)，題目難度不大，注意原子的最外層電子與電離能以及化合價(jià)的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分子式為C8H10的苯的同系物的種數(shù)是（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．下表是元素周期表中的一部分．根據(jù)表中元素回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）鋁（填元素名稱）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號(hào)），它與④號(hào)元素形成的化合物屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（3）雷雨時(shí)①、②元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的方程式是N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（4）②、④兩元素可以形成多種化合物，其中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物的電子式是、．（寫兩個(gè)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（　�。�
A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C．兩燒杯中硫酸溶液的濃度均下降D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．利用原電池原理可以探究金屬的活動(dòng)性．
（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)．鋅片做負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g．此時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為4.48L，通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
（3）為證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案．其中能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案是①③④．（填序號(hào)）
方  案現(xiàn)象或產(chǎn)物
①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出
②將鐵絲和銅絲分別在氯氣燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2
③將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無(wú)氣泡產(chǎn)生
④將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．使用氫氧燃料電池的汽車已在北京街頭出現(xiàn)．下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．H2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．供電時(shí)的總反應(yīng)是 2H2+O2  $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$   2H2O
C．氫氧燃料電池中反應(yīng)放出的熱量轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
D．產(chǎn)物是無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請(qǐng)回答：
（1）C單質(zhì)的電子式，F(xiàn)元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p5，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵
（3）化合物甲為固體時(shí)屬于分子晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．氮是地球上極為豐富的元素．
（1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為1s22s22p6．
（2）根據(jù)等電子原理，CO與N2互為等電子體，請(qǐng)寫出CO分子結(jié)構(gòu)式C≡O(shè)．
（3）在極性分子NCl3中，N元素的化合價(jià)為-3，Cl元素的化合價(jià)為+1，請(qǐng)推測(cè)NCl3水解的主要產(chǎn)物是HClO、NH3（填化學(xué)式）．
（4）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示．X的元素符號(hào)是Cu，與同一個(gè)N3-相連的X+有6個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．在①油脂 ②淀粉 ③蛋白質(zhì) ④纖維素四種物質(zhì)中，能發(fā)生皂化反應(yīng)的是①（填序號(hào)，下同），遇碘顯藍(lán)色的是②，可用于造紙的是④．

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