在50℃和1.01×105Pa時(shí)，相同質(zhì)量的SO2和SO3的體積比是
 
，密度比是
 
．
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：相同溫度、相同壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=
m
M
Vm、ρ=
M
Vm
進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g/mol，三氧化硫的摩爾質(zhì)量是80g/mol，該溫度下，三氧化硫是氣體，相同溫度、壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=
m
M
Vm知，相同質(zhì)量、相同摩爾體積時(shí)，二氧化硫和三氧化硫的體積之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，為80g/mol：64g/mol=5：4；
根據(jù)ρ=
M
Vm
知，相同氣體摩爾體積時(shí)，其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，所以二氧化硫和三氧化硫的密度之比=64g/mol：80g/mol=4：5，
故答案為：5：4；4：5．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，靈活運(yùn)用基本公式是解本題關(guān)鍵，根據(jù)公式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系式進(jìn)行分析解答，注意：如果是標(biāo)況下，三氧化硫就是固體，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鋁溶于燒堿溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B、用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O═2Cu↓+O2↑+4H+
C、用FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O（沸水）
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
D、已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液．當(dāng)Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S氣體時(shí)有黑色沉淀生成：Pb2++H2S═PbS↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某火電廠的脫硫尾氣通入飽和K2CO3溶液吸收池后，經(jīng)分解池制得純凈的CO2，再在合成塔與H2反應(yīng)生成甲醇．其工藝藝流程示意圖如下：

（1）吸收池中飽和K2CO3溶液吸收CO2的離子方程式是
 
．
（2）流程示意圖中循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．
（3）300℃時(shí)，合成塔中的反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在密閉條件下，下列示意圖能說明反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）

（4）利用合成塔中失活后的鉻鋅觸媒可制得含有Cl-和CrO42-的溶液，其濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液時(shí)，首先產(chǎn)生沉淀的陰離子是
 
（已知：Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12）
（5）合成塔中失活的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池．在堿性條件下，該電池的總反應(yīng)為：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），該電池正極的電極反應(yīng)式是
 
．若用電池電解（惰性電極）足量的Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液，電解過程中陰極的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)高分子材料聚酯纖維可由二酸與二醇通過縮聚形成．如100個(gè)乙二酸分子與100個(gè)乙二醇分子發(fā)生縮聚，當(dāng)形成一條聚酯鏈時(shí)，其（平均）式量達(dá)到最大（如圖所示，其式量為11618）．為降低聚酯鏈的長度與平均式量，可調(diào)整乙二酸與乙二醇的相對用量，使形成的聚酯鏈兩端均為相同基團(tuán)，從而無法再連接增長．現(xiàn)有100個(gè)乙二酸分子與105個(gè)乙二醇分子恰好完全反應(yīng)，且聚酯鏈無法再增長．

（1）共形成
 
條聚酯鏈．
（2）計(jì)算所得聚酯的平均式量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe2+和I-是兩種常見的還原性離子．
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為
 
；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑驗(yàn)證I-的還原性強(qiáng)于Fe2+．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．其他限選試劑：3mol?L-1 H2SO4、0.01mol?L-1 KMnO4、20% KSCN、3% H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水．
 
；
步驟2：
 
．
 
（3）利用（2）提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯+2價(jià)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A、在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO4?5H2O晶體以除去結(jié)晶水
B、配制0.1 mol?L-1硫酸溶液時(shí)，容量瓶應(yīng)先用0.1 mol?L-1硫酸溶液潤洗
C、用圖a所示裝置實(shí)驗(yàn)，振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明
D、實(shí)驗(yàn)室用圖b所示裝置制取少量的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA
D、6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．則下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�
A、線段BD表示Fe3+物質(zhì)的量的變化
B、原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mol
C、當(dāng)通入2mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D、原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車．電池總反應(yīng)為：FePO4-
放電
充電
 LiFePO4，電解質(zhì)為含Li+導(dǎo)電固體，且充、放電時(shí)電池內(nèi)兩極問的隔膜只允許Li十自由通過而導(dǎo)電．下列說法正確的是（　　）
A、該電池的正極為鋰
B、該電池充電時(shí)Li+陽極移動(dòng)
C、電池正極反應(yīng)式為：FePO4+Li++e-═LiFePO4
D、當(dāng)0.1mol LiFePO4生成時(shí)，流經(jīng)電解質(zhì)的電子個(gè)數(shù)為1.204×1023

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