10．實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定．回答下列問題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是環(huán)形玻璃攪拌棒、燒杯上方蓋硬紙板．
（2）用50mL 0.50mol•L-1鹽酸和50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液反應，實驗中測得起始溫度為22.1℃，終止溫度為25.4℃，反應后溶液的比熱容為4.18J•g-1•℃-1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1g•cm-3，測出△H=-55.2 kJ/mol．
（3）如果用0.50mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的熱值將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”），用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“無影響”）．

分析 （1）根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；根據(jù)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（2）根據(jù)Q=m•c•△T計算出反應放出的熱量，然后計算出生成1mol水放出的熱量，就可以得到中和熱；
（3）氫氧化鈉固體溶于水放出熱量；弱電解質(zhì)電離吸收熱量．

解答 解：（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，為了減少熱量的損失，燒杯上方蓋硬紙板；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；燒杯上方蓋硬紙板；
（2）用50mL 0.50mol•L-1鹽酸和50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液反應，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100mL×1g/cm3=100g，溫度變化的值為△T=3.3℃，則生成0.025mol水放出的熱量為：Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.3℃=1379.4J，即1.3794KJ，所以實驗測得的中和熱△H=-$\frac{1.3794kJ}{0.025mol}$=-55.2kJ/mol；
故答案為：-55.2 kJ/mol；
（3）氫氧化鈉固體溶于水放熱，反應后溫度偏高，計算所得熱量偏大，所以實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大；一水合氨的電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量偏小，即中和熱的數(shù)值會偏小，
故答案為：偏大；偏�。�

點評 本題考查學生有關中和熱的測定知識，注意測定原理的掌握，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．為驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，設計如圖實驗：

（1）寫出濃硫酸與木炭粉反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2 SO2↑+2H2O；
（2）B中加入的試劑是無水硫酸銅，現(xiàn)象是由無色變藍色，作用是檢驗水蒸氣；C的作用是檢驗SO2，D的作用是吸收SO2，E的作用是檢驗SO2是否被吸收完全；
（3）如果將F放在B、C之間，則一定不能檢出的物質(zhì)是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇（CH3CH2OH）已成為現(xiàn)實：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B．升高溫度，該反應平衡常數(shù)K一定增大
C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在標準狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最小的是（　�。�
A．Cl2B．N2C．H2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.030 0mol•L-1、c（N2O4）=0.012 0mol•L-1，現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3 反應，制得上述1.00L已達到平衡的N2O4 和NO2 的混合氣體（17℃、1.01×105 Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．把CO2通入含NaOH 0.8g的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干后，得固體1.37g，則通入CO2的質(zhì)量是（　�。�
A．0.44 gB．0.88 gC．0.66 gD．都不是

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式錯誤的是（　　）
A．（NH4）2SO4溶于水（NH4）2SO4═2NH4++SO42-
B．H3PO4溶于水H3PO4?3H++PO43-
C．HF溶于水HF?H++F
D．NaHS溶于水NaHS═Na++HS-，HS-?H++S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．實驗中可將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1所示）．
（1）配制質(zhì)量分數(shù)20%的硫酸需要100mL 98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）和717.6ml蒸餾水．配制所需儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器玻璃棒．
（2）圖2是圖1的改進裝置，為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在某儀器A中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．反應后，過濾、蒸發(fā)、結晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O晶體．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向反應液中加Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應．反應完全后向其中先加物質(zhì)甲、后加物質(zhì)乙，取樣檢驗后，過濾、蒸發(fā)、結晶，濾渣可循環(huán)使用．[已知Fe（OH）2、Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為9.6、3.7、6.4．]
（3）方案1中的A儀器名稱是坩堝．
（4）方案2中物質(zhì)甲可以是f （選填答案編號，下同），物質(zhì)乙可以是bc．
a．Cu     b．CuCO3      c．CuO        d．氨水     e．氯水     f．雙氧水
（5）用銅粉制硫酸，上述方案1、方案2都不是十分理想，一種更符合綠色化學理念的是在氧氣存在時用熱稀硫酸與銅反應，其化學方程式是：2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學以甘蔗渣為原料用水解-氧化-水解循環(huán)進行制取草酸并探究測定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）的某些性質(zhì)．通過查閱資料可知：草酸易溶于水，是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時失去結晶水，成為無水草酸．157℃時大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．

請跟據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）圖1中①②的氧化-水解過程是在圖2的裝置中進行的，指出裝置B的名稱三頸燒瓶．
（2）圖1中①②的氧化-水解過程中，在硝酸用量、反應的時間等條件均相同的情況下，改變反應溫度以考察反應溫度對草酸收集率的影響，結果如圖3所示，請選擇最佳的反應溫度為70℃．
（3）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導管略去）

請回答下列問題：
①裝置的連接順序為：A→（　�。鶧→（　　）→B→D 
②實驗時，在點燃B處酒精燈之前，應進行的操作是通入混合氣體一段時間，排除體系中的空氣，防止加熱時CO發(fā)生爆炸．
③整套裝置存在不合理之處為沒有一氧化碳尾氣處理裝置．
（4）草酸亞鐵在工業(yè)中有重要重要，草酸可以制備草酸亞鐵，步驟如下：
稱取FeSO4•7H2O固體于小燒杯中加入水和少量稀H2SO4溶液酸化，加熱溶解．向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，將混合溶液加熱至沸，不斷攪拌，以免暴沸，待有黃色沉淀析出并沉淀后，靜置．傾出上層清液，再加入少量水，并加熱，過濾，充分洗滌沉淀，過濾，用丙酮洗滌兩次并晾干．（丙酮易揮發(fā)）
①生成的草酸亞鐵需充分洗滌沉淀，檢驗是否洗滌完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
②用丙酮洗滌固體兩次的目的是降低草酸亞鐵的溶解量，同時更快洗去表面的水分．

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