【題目】高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜, 主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。

原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列說法不正確的是（ ）

A. 放電時，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4

B. 放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C. 充電時，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe-+nC===LixCn

D. 充電時，Li+向左移動

【答案】D

【解析】

由總反應(yīng)：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。放電時，作為原電池，LixCn為負(fù)極，化合價升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由負(fù)極到正極移動；FePO4為正極，化合價降低得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。充電時，作為電解池，LiFePO4參與陰極與陽極的反應(yīng)，陽離子向陰極移動。

A. 放電時，FePO4為正極，正極化合價降低得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4，故A正確；

B. 放電時，作為原電池，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故B正確；

C. 充電時，陰極化合價降低得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為xLi++xe-+nC===LixCn，故C正確；

D. 充電時，作為電解池，陽離子向陰極移動，Li+向右移動，故D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100 0 molL－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的某酸HX，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 滴定過程可用甲基橙作指示劑

B. 常溫下，HX的電離常數(shù)約為1×10－5

C. 點(diǎn)d溶液中：c(Na+)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 點(diǎn)b溶液中：c(HX) + c(H+)＝c(OH－) + c(X－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；根據(jù)圖回答：

(1)壓強(qiáng)p1比p2_____________(填“大”或“小”);(a+b)比(c+d)_____________(填“大”或“小”);溫度t1比t2℃ _________(填“高”或“低”);正反應(yīng)為______________熱反應(yīng)．

(2)在298K時，1mol C2H6 在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________。

(3)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2固體和H2O(l)。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________。

(4)已知反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2

N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H3

利用上述三個反應(yīng)，計算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)△H4的反應(yīng)焓變?yōu)?/span>_____________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 第Ⅰ族元素的金屬性比第Ⅱ族元素的金屬性強(qiáng)

B. 第Ⅵ族元素的簡單氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)也最高

C. 同周期非金屬元素的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D. 第二周期元素隨族序數(shù)的遞增,其最高化合價也遞增

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（ ）

A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問題。

實驗Ⅰ

試劑

混合后

溶液pH

現(xiàn)象

（1h后溶液）

試管

滴管

a

4mL0.01mol·L1 KMnO4溶液，幾滴濃H2SO4

2mL0.3mol·L1H2C2O4

溶液

2

褪為無色

b

4mL0.01mol·L1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH

7

無明顯變化

c

4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO4

2

無明顯變化

d

4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH

7

無明顯變化

（1）H2C2O4是二元弱酸，寫出H2C2O4溶于水的電離方程式：_____________。

（2）實驗I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：________。

（3）瑛瑛和超超查閱資料，實驗I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時間才能完成，但加入MnO2可促進(jìn)H2C2O4與K2Cr2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計如下實驗證實了這一點(diǎn)。

實驗II

實驗III

實驗IV

實驗操作

實驗現(xiàn)象

6 min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變

6 min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化

6 min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化

實驗IV的目的是：_______________________。

（4）睿睿和萌萌對實驗II繼續(xù)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72- 濃度變化如圖：

臧臧和蔡蔡認(rèn)為此變化是通過兩個過程實現(xiàn)的。

過程i．MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。

過程ii．__________________________________。

①查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對過程i，可采用如下方法證實：將0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到_______________。

②波波和姝姝設(shè)計實驗方案證實了過程ii成立，她們的實驗方案是________。

（5）綜合以上實驗可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與__________________有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個絕熱的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

① ②各組分的物質(zhì)的量不變 ③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④混合氣體的密度不變 ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥ ⑦3mol H-H鍵斷裂的同時有2mol N-H鍵也斷裂

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥

C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”，是在臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是

A. 辛酸的同分異構(gòu)體（CH3)3CCH (CH3) CH2COOH的名稱為 2,2,3-三甲基戊酸

B. 辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體中，含有3個“一CH3”結(jié)構(gòu)，且存在乙基支鏈的共有7種(不考慮立體異構(gòu)）

C. 辛酸的同分異構(gòu)體中能水解生成相對分子質(zhì)量為74的有機(jī)物的共有8種(不考慮立體異構(gòu)）

D. 正辛酸常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸常溫下呈固態(tài)，故二者不符合同一通式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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