Question

【題目】可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；根據(jù)圖回答：

(1)壓強p1比p2_____________(填“大”或“小”);(a+b)比(c+d)_____________(填“大”或“小”);溫度t1比t2℃ _________(填“高”或“低”);正反應(yīng)為______________熱反應(yīng)．

(2)在298K時，1mol C2H6 在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式____________________________。

(3)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2固體和H2O(l)。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式為_________________________。

(4)已知反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2

N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H3

利用上述三個反應(yīng)，計算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)△H4的反應(yīng)焓變?yōu)?/span>_____________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

Answer 1

【答案】小 小 高 吸熱 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H＝3116.6kJ·mol－1 SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ·mol－1 2△H1+3△H2—2△H3

【解析】

根據(jù)壓強、溫度對化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響，分析氣體分子數(shù)的變化及反應(yīng)的熱效應(yīng)；進行簡單計算，書寫熱化學方程式；依據(jù)蓋斯定律，求“新”反應(yīng)的反應(yīng)熱。

(1)據(jù)題圖，p1條件下反應(yīng)比p2條件下達到化學平衡用的時間長，則反應(yīng)較慢，壓強較�。�p1<p2）；p1條件下化學平衡時A的轉(zhuǎn)化率較大，即減壓使平衡右移，則(a+b)<(c+d)。同理，t1>t2，正反應(yīng)吸熱。

(2)在298K時，2mol C2H6 完全燃燒放熱3116.6kJ。則熱化學方程式為：

2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H＝3116.6kJ·mol－1 。

(3)由2 g SiH4自燃放熱89.2 kJ，可求得1molSiH4自燃放熱1427.2kJ。則熱化學方程式為：

SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1427.2kJ·mol－1 。

(4)將已知和所求熱化學方程式編號為：

①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2

③N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H3

④4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) △H4

據(jù)蓋斯定律，有④＝①×2+②×3－③×2，則△H4＝2△H1+3△H2—2△H3。