Question

18．用雙線橋法分析下列反應，并指明氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物．
3Cu+8HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
氧化劑：HNO₃；還原劑：Cu；
氧化產物：Cu（NO₃）₂；還原產物：NO₂．

Answer 1

分析 反應中化合價升高元素是Cu，所以反應物Cu是還原劑，化合價降低的是N元素，所以反應物HNO₃是氧化劑，轉移電子數(shù)為2，以此解答該題．

解答 解：反應方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，中化合價變化為：Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素由0價→+2價，一個Cu原子失2個電子，所以Cu是還原劑，具有還原性，被氧化得到氧化產物為Cu（NO₃）₂；HNO₃→NO₂，N元素由+5價→+4價，一個HNO₃分子得一個電子，所以HNO₃是氧化劑，具有氧化性，被還原得到還原產物為NO₂；其得失電子數(shù)為2，所以其轉移電子數(shù)為2，即；
故答案為：；HNO₃；Cu； Cu（NO₃）₂； NO₂．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于基本概念、電子轉移表示方法的考查，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．