6．如圖是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層的電子數(shù)比次外層少了3個，則下列說法不正確的是（　�。�
A．a、b、c的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的關系是c＞b＞a
B．d的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定
C．d與c不能形成化合物
D．原子半徑的大小順序是a＞b＞c＞d

分析 由元素在短周期中的位置可知d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，故a原子最外層電子數(shù)為5，故a為P元素，可知b為S元素，c為Cl元素，d為O元素，結合元素周期律解答．

解答 解：由元素在短周期中的位置可知d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，故a原子最外層電子數(shù)為5，故a為P元素，可知b為S元素，c為Cl元素，d為O元素．
A．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性a＜b＜c，非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故最高價氧化物對應水化物的酸性c＞b＞a，故A正確；
B．非金屬性O＞S，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故d的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定，故B正確；
C．氧元素與氯元素可以形成多種氯的氧化物，故C錯誤；
D．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞Cl＞O，即a＞b＞c＞d，故D正確；
故選C．

點評 本題考查結構位置性質關系應用，注意整體把握元素周期表的結構，熟練掌握元素周期律．

練習冊系列答案
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A．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
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D．1.0mol/L KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO32-

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17．勒沙特列原理是自然界一條重要的基本原理．下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．NO2氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺
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14．50mL的酸式滴定管中，某濃度HCl溶液在30mL處，則該HCl溶液的體積為（　�。�
A．大于30mLB．等于30mLC．大于20mLD．等于20mL

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1．按要求回答下列問題：
（1）已知100℃時，KW=1.0×10-12．將一定體積pH=10的NaOH溶液和一定體積的pH=3的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=7．則NaOH溶液和H2SO4溶液的體積比為101：999（忽略混合時溶液體積的變化）．
（2）工業(yè)上用氨水將SO2轉化為（NH4）2SO3，再氧化為（NH4）2SO4．已知25℃時，0.05mol•L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，則c（NH4+）：c（NH3•H2O）=1.7×1011-a（用含a的代數(shù)式表示，已知NH3•H2O的電離常數(shù)為Kb=1.7×10-3）
（3）常溫下，向VL 0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水稀釋，下列說法中正確的是BC（填字母）．
A．溶液中導電粒子的數(shù)目將減少            B．由水電離的c（H+）濃度將增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變     D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$將增大
E．醋酸的電離程度將增大，c（H+）也增大
（4）已知反應：4NH3+3O2═2N2+6H2O，現(xiàn)將該反應設計成燃料電池，若該電池以KOH溶液作電解質溶液，則負極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（　�。�
A．AlCl3B．Cl2C．NaHCO3D．CO2

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18．用雙線橋法分析下列反應，并指明氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物．
3Cu+8HNO3═Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
氧化劑：HNO3；還原劑：Cu；
氧化產(chǎn)物：Cu（NO3）2；還原產(chǎn)物：NO2．

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15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵和鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氯化鐵和銅反應：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
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16．向0.50L 0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重4.4g，下列說法正確的是（　　）
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B．溶質為Na2CO3
C．增重的4.4g為參加反應的CO2的質量
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