【題目】下列各組物質中,第一種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是
A.空氣、硫酸銅、H2SO4 B.HCl、Fe(OH)3膠體、純堿
C.二氧化碳、膽礬、氫氧化鉀 D.HNO3、食鹽水、燒堿
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A.體積相同、濃度均為0.1 mol·L-1的NaOH溶液、氨水,分別稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成9,則m<n
B.有甲、乙兩氨水溶液,測得甲的pH=a,乙的pH=a+1,則甲乙兩溶液c(H+)之比為10:1
C.相同溫度下,0.2 mol·L-1乙酸溶液與0.1 mol·L-1乙酸溶液中c(H+)之比為2∶1
D.已知一定溫度下,醋酸溶液的物質的量濃度為c,電離度為α,K= 。若加入少量醋酸鈉固體,則CH3COOHCH3COO-+H+向左移動,α減小,K變小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】書寫下列方程式:
(1)乙酸和乙醇的酯化反應方程式
(2)工業(yè)冶煉鎂的化學方程式
(3)二氧化硅與氫氟酸化學方程式
(4)Na2SO3與FeCl3反應的離子方程式
(5)火法煉銅化學方程式
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗題。查閱資料知:Br2的沸點為58.8℃,密度為3.119g·cm-3微溶于水,有毒。
Ⅰ.(1)常溫下,單質溴通常呈 態(tài),保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量 。
Ⅱ.工業(yè)生產中,海水提取溴常用空氣吹出法。其生產流程可用下圖表示:
某化學實驗小組模擬該法設計了如下實驗裝置(夾持裝置略去)從濃縮的海水中提取液溴
實驗步驟如下:
① 關閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入Cl2至反應結束;
② 關閉a、c,打開b、d,向A中鼓入足量熱空氣;
③ 關閉b,打開a,再通過A向B中通入足量的Cl2;
④ 將B中所得液體進行蒸餾,收集液溴。
(2)當觀察到A中液面上方出現(xiàn) (實驗現(xiàn)象)即可判斷步驟①中反應已經結束。
(3)X試劑可以是 (填序號),尾氣處理選用 (填序號)。
a.H2O b.飽和食鹽水 c.氫氧化鈉溶液 D.飽和Na2SO3溶液
B中X試劑發(fā)生反應的離子方程式為 。
(4)蒸餾時應該選擇 ,操作中應控制的關鍵實驗條件為 。
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【題目】氧化鎂、氧化鋁的熔點高,常作耐高溫材料。以MgC12和AlCl3的混合液為主要原料,設計實驗制備氧化鎂、氧化鋁。實驗步驟如下:
Ⅰ.取混合液于燒杯中,加入過量的氫氧化鈉溶液,充分攪拌,靜置;
Ⅱ.過濾得到沉淀和濾液;洗滌、灼燒,得到固體X;
Ⅲ.在步驟Ⅱ所得濾液中加人足量鹽酸,再滴加過量的濃氨水;
Ⅳ.過濾、洗滌、灼燒,得到固體Y 。
(1)固體X的名稱是_______。
(2)寫出步驟Ⅰ中的離子反應方程式:________;________。
(3)步驟Ⅱ過濾中使用的三種玻璃儀器分別為燒杯、漏斗、______。
(4)步驟Ⅲ中,能否使用氫氧化鈉溶液替代濃氨水_____(填“能”或“否”)。
(5)寫出步驟Ⅳ中“灼燒”發(fā)生的化學反應方程式:___________。
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【題目】建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應,反應物生成物有:NaNO2、NO、I2、NaI、H2O、HI。
(1)寫出化學反應方程式并用雙線橋標出電子轉移情況:________。
(2)還原產物是_________;若反應中轉移電子總數(shù)為4NA時,發(fā)生氧化反應的物質的物質的量是_______。
(3)根據(jù)上述反應,可用試紙和生活中常見的物質進行實驗,以鑒別NaNO2和NaCl,可選用的物質有:
①水;②碘化鉀淀粉試紙;③淀粉;④白酒;⑤食醋。下列選項合適的是( )
A.③⑤ B.①②④ C.①②⑤ D.①②③⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,測得Al3+濃度為0.1 mol/L,加入等體積0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀,則原混合溶液中Na+的濃度為
A.0.3 mol/L B.0.45mol/L C.0.6mol/L D.0.15mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在人們即將步人“5G”時代時,以光導纖維為基礎的高速信息通道尤為重要。制造光導纖維的材料是
A. 銅合金 B. 橡膠 C. 聚乙烯 D. 二氧化硅
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