【題目】氧化鎂、氧化鋁的熔點(diǎn)高,常作耐高溫材料。以MgC12和AlCl3的混合液為主要原料,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氧化鎂、氧化鋁。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.取混合液于燒杯中,加入過量的氫氧化鈉溶液,充分?jǐn)嚢,靜置;
Ⅱ.過濾得到沉淀和濾液;洗滌、灼燒,得到固體X;
Ⅲ.在步驟Ⅱ所得濾液中加人足量鹽酸,再滴加過量的濃氨水;
Ⅳ.過濾、洗滌、灼燒,得到固體Y 。
(1)固體X的名稱是_______。
(2)寫出步驟Ⅰ中的離子反應(yīng)方程式:________;________。
(3)步驟Ⅱ過濾中使用的三種玻璃儀器分別為燒杯、漏斗、______。
(4)步驟Ⅲ中,能否使用氫氧化鈉溶液替代濃氨水_____(填“能”或“否”)。
(5)寫出步驟Ⅳ中“灼燒”發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________。
【答案】(1)氧化鎂
(2)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
(3)玻璃棒 (4)否
(5)2Al(OH)3Al2O3+3H2O(每空2分)
【解析】
試題分析:MgC12和AlCl3的混合液中加入過量的氫氧化鈉溶液,得到NaAlO2溶液和Mg(OH)2沉淀,過濾后將Mg(OH)2沉淀洗滌、灼燒,得到固體MgO;在步驟Ⅱ所得濾液中加人足量鹽酸,再滴加過量的濃氨水最終得到Al(OH)3沉淀;再經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,得到固體Al2O3;
(1)固體X的名稱是氧化鎂。
(2)步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;
(3)過濾操作需要玻璃儀器分別為燒杯、漏斗及玻璃棒;
(4)步驟Ⅲ中,不能使用氫氧化鈉溶液替代濃氨水,因過量的NaOH溶液會(huì)溶解Al(OH)3;
(5)Al(OH)3灼燒是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z在周期表中位置如圖。下列說法正確的是( )
Z | |
X | Y |
A. 若它們均為金屬元素,則X與氧元素組成的物質(zhì)中一定只含離子鍵
B. 若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11,則它們均為非金屬元素
C. 它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是Z=Y(jié)>X
D. Z的最高正化合價(jià)一定高于X
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【題目】已知:3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH>0,在700℃,CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[n(CH4)/n(N2)]時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示:
下列說法正確的是
A.n(CH4)/n(N2)越大,CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B.n(CH4)/n(N2)不變時(shí),若升溫,NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大
C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大
D.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小華媽媽為小華制定了一份食譜:主食——米飯,副食——紅燒肉、清蒸魚、花生米,飲料——豆?jié){,從營(yíng)養(yǎng)搭配均衡分析,你建議應(yīng)該增加的副食是
A. 燒鴨 B. 炒青菜 C. 白切雞 D. 炒牛肉
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【題目】室內(nèi)空氣污染的主要來源之一是現(xiàn)代人的生活中使用的化工產(chǎn)品,如泡沫絕緣材料的辦公用品、化纖地毯及書報(bào)、油漆等不同程度地釋放出氣體。該氣體可能是( )
A.甲醛 B.甲烷 C一氧化碳 D.二氧化碳
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【題目】下列各組物質(zhì)中,第一種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是
A.空氣、硫酸銅、H2SO4 B.HCl、Fe(OH)3膠體、純堿
C.二氧化碳、膽礬、氫氧化鉀 D.HNO3、食鹽水、燒堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.NaCl固體可導(dǎo)電
B.NaHSO4溶于水電離出H+,則NaHSO4屬于酸
C.HCl溶于水能導(dǎo)電,但液態(tài)HCl不能導(dǎo)電
D.導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多
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【題目】溫度為T時(shí),在4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5,發(fā)生反應(yīng):
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
總壓強(qiáng)p/100kPa | 100 | 116 | 119 | 120 | 120 |
(1)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物PCl5的轉(zhuǎn)化率α(PCl5)的表達(dá)式為?平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率為多少?
(2)反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)為多少?
(3)該溫度下的平衡常數(shù)為多少?
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【題目】人體血紅蛋白含有Fe2+,如果誤食亞硝酸鹽會(huì)使人中毒,因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說明維生素C具有( )
A. 酸性 B. 堿性 C. 氧化性 D. 還原性
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