【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（ ）
①12.4g白磷晶體中含有的P﹣P鍵數(shù)約是0.6NA；
②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅；
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA；
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA；
⑤2.9g 2CaSO4H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA（2CaSO4H2O式量為290）；
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA；
⑦含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA ．
A.①②③④⑤⑦
B.②③⑤⑥
C.①③④⑤⑥
D.③④⑤⑥⑦

【答案】B
【解析】解：①1mol白磷分子中含6molP﹣P鍵；12.4g白磷晶體物質(zhì)的量= =0.1mol，分子中含有的P﹣P鍵數(shù)約是0.6NA；故①正確；②依據(jù)電解過(guò)程中電極反應(yīng)電子守恒，電解精煉銅，陽(yáng)極失電子的是銅、鐵、鋅、鎳；電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解銅小于32g；故②錯(cuò)誤；③Na2S和Na2O2摩爾質(zhì)量相同，過(guò)氧化鈉是有鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成；7.8g Na2S和Na2O2的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子數(shù)0.1NA；故③錯(cuò)誤；④二氧化硫和氧氣反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，若恰好反應(yīng)生成三氧化硫應(yīng)為2mol，但反應(yīng)存在化學(xué)平衡；容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA；故④正確；⑤2.9g 2CaSO4H2O物質(zhì)的量=0.01mol，含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.01NA；故⑤錯(cuò)誤；⑥濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不能和銅在繼續(xù)反應(yīng)，硫酸不能全部反應(yīng)；含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA；故⑥錯(cuò)誤；⑦碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子；含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA；故⑦正確；故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 常溫時(shí)硅化學(xué)性質(zhì)不活潑，不能與任何物質(zhì)反應(yīng)

B. 晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，屬于金屬材料

C. Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料

D. 二氧化硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ．
（2）試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．
這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置的編號(hào)）：→→→
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是 ， B瓶溶液的作用是 ， C瓶溶液的作用是 ．
（4）裝置②中所加固體藥品是 ， 可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 ， 確定裝置②在整套裝置中位置的理由是 ．
（5）裝置③中所盛溶液是 ， 可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）用銅、銀與硝酸銀設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，此電池的負(fù)極是 ， 負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ．
（2）如圖為氫氧燃料堿性電池，電極材料為疏松多孔石墨棒．
根據(jù)所學(xué)知識(shí)試回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出氫氧燃料電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)方程式： ．
②如果該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為 ．
③陽(yáng)離子向極移動(dòng)（填寫(xiě)正或負(fù)），反應(yīng)一段時(shí)間后整個(gè)溶液的堿性（填增強(qiáng)，減弱或者不變）．
④若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（ ）

A.香葉醇的分子式為C10H20O
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.能發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來(lái)H2、O2的體積比最接近于（ ）
①2：7 ②5：4 ③4：5 ④7：2．

A.①②
B.③④
C.②④
D.①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L
B.1 mol Mg與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣
C.配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需取該硫酸約13.6mL
D.該硫酸溶液可作H2S的干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)，其中消耗氧氣的量相等的是（ ）
①C2H2與C2H4O ②C4H8與C6H12O6 ③C7H8與C6H12 ④HCOOCH3與CH3COOH．
A.①③④
B.①②③④
C.①④
D.①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ， 其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是、 ， 這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是和；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象；
（4）尾氣可采用溶液吸收．

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