【題目】下列說法正確的是( )
A. 常溫時(shí)硅化學(xué)性質(zhì)不活潑,不能與任何物質(zhì)反應(yīng)
B. 晶體硅具有金屬光澤,可以導(dǎo)電,屬于金屬材料
C. Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料
D. 二氧化硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A.84%
B.60%
C.91%
D.42%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)堿金屬的敘述中,正確的是 ( )
A. 灼燒氯化鉀時(shí),火焰沒有特殊顏色B. 硝酸銣?zhǔn)请x子化合物,易溶于水
C. 在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中,銣的熔點(diǎn)最高D. 氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列敘述不正確的是( )
A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2
B.放電時(shí)正極反應(yīng)為:FeO +4H2O+3e﹣═Fe(OH)3+5OH﹣
C.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
D.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,下列物質(zhì)不能與二氧化硅反應(yīng)的是( )
①焦炭 ②純堿 ③碳酸鈣 ④氫氟酸 ⑤鹽酸 ⑥氫氧化鉀 ⑦氧化鈣
A. ③⑤⑦ B. ⑤ C. ③⑤ D. ⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在NO2被水吸收的反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì),其質(zhì)量比為( )。
A. 3:1B. 1:3C. 1:2D. 2:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料,工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO2工藝流程如圖所示:
部分難溶的電解質(zhì)溶度積常數(shù)(Ksp)如下表:
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10﹣17 | 10﹣17 | 10﹣39 |
已知:一定條件下,MnO4﹣可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2
(1)步驟Ⅱ中消耗0.5molMn2+時(shí),用去1molL﹣1的NaClO3溶液200ml,該反應(yīng)離子方程式為 .
(2)已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn),此物質(zhì)的名稱是 .
(3)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料.放電過程產(chǎn)生MnOOH,該電池正極的電極反應(yīng)式是 . 如果維持電流強(qiáng)度為5A,電池工作五分鐘,理論消耗鋅g.(已知F=96500C/mol)
(4)向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物(主要成分MnOOH、Zn(OH)2)中加入一定量的稀硫酸和稀草酸(H2C2O4),并不斷攪拌至無(wú)CO2產(chǎn)生為止,寫出MnOOH參與反應(yīng)的離子方程式 . 向所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液產(chǎn)生黑色沉淀,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明黑色沉淀成分為MnO2
(5)用廢電池的鋅皮制作ZnSO47H2O的過程中,需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵,其方法是:加入稀H2SO4和H2O2 , 鐵溶解變?yōu)镕e3+ , 加堿調(diào)節(jié)pH為時(shí),鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10﹣5molL﹣1時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全).繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為時(shí),鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1molL﹣1).若上述過程不加H2O2 , 其后果和原因是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,不可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是
A. CH3CH2OHB. CH3CH2FC. CH3CH2Br2D. CH3CH2SH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是( )
①12.4g白磷晶體中含有的P﹣P鍵數(shù)約是0.6NA;
②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子,陽(yáng)極溶解32g銅;
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA;
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA;
⑤2.9g 2CaSO4H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA(2CaSO4H2O式量為290);
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1NA;
⑦含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中,所含陰離子總數(shù)大于0.1NA .
A.①②③④⑤⑦
B.②③⑤⑥
C.①③④⑤⑥
D.③④⑤⑥⑦
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