9.11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中,被氧化的P原子與被還原的P原子個數(shù)比是(  )
A.6:11B.5:6C.11:6D.6:5

分析 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中得電子化合價降低的P原子被還原,失電子化合價升高的P原子被氧化.

解答 解:11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中,得電子化合價降低的P原子被還原,失電子化合價升高的P原子被氧化;如果有11molP參加氧化還原反應(yīng),有5molP化合價降低被還原生成5molCu3P,有6molP化合價升高被氧化生成6molH3PO4,所以被氧化的P原子與被還原的P原子個數(shù)比是6:5.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng),明確元素的化合價降低表現(xiàn)氧化性,化合價升高表現(xiàn)還原性,能正確判斷磷元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物在社會生活的各個領(lǐng)域均有重要的應(yīng)用.回答下列問題:
(1)常溫下將一定量的氯氣通入石灰乳中,可制得漂白粉,其有效成分的化學(xué)式為Ca(ClO)2;電解熔融態(tài)NaCl可以制得金屬鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑.
(2)Au、Cu、Fe三種塊狀金屬中,常溫下能夠全部溶于足量濃硝酸的是Cu; Mg(OH)2、Al(OH)3、AgOH三種氫氧化物中,能溶于氨水的是AgOH;硬鋁是由Al、Cu、Mg、Si組成的鋁合金,將硬鋁廢料投入氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng),溶液中含有的含氧酸根離子有AlO2-、SiO32-.其中鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;.
(3)FeCl3溶液可以吸收煙氣中的SO2,所得溶液能與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)生成硫酸錳(MnSO4),該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O.
(4)等濃度的Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三種溶液,若以不同順序?qū)Ⅲw積相等的三種溶液中的兩種混合,若有沉淀先過濾,再將混合液與第三種溶液混合,最終所得的溶液不可能呈酸性(填“酸性”、“堿性”或“中性”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.2012年8月,英國《每日郵報》報道制造太陽鏡、嬰兒奶瓶、太空杯和光盤的主要材料都是聚碳酸酯,聚碳酸酯在一定條件下可釋放出有毒的雙酚A(      ).聚碳酸酯不耐高溫,100℃時釋放出的雙酚A是25℃時的50倍.雙酚A進(jìn)入人體后,會溶解在身體的血管里,導(dǎo)致致命性的血管疾。埢卮鹣铝袉栴}:
Ⅰ.下列關(guān)于雙酚A的說法不正確的是AD(填序號).
A.利用聚碳酸酯制成的茶杯來泡茶時對人體無害
B.雙酚A的分子式是C15H16O2
C.雙酚A的核磁共振氫譜顯示有4組峰,且峰面積之比為1:2:2:3
D.1mol雙酚A最多消耗2mol Br2
Ⅱ.聚碳酸酯(簡稱PC)是分子鏈中含有碳酸酯基的高分子聚合物,其合成流程如下:


(1)反應(yīng)①②③④⑤中屬于取代反應(yīng)的有①②④.
(2)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)按系統(tǒng)命名法的名稱為2-氯丙烷.
(4)CH3CH=CH2與Cl2加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有3種(不含加成產(chǎn)物).
(5)反應(yīng)⑥的另一產(chǎn)物為H2O.
(6)寫出反應(yīng)⑤⑦的化學(xué)方程式:
反應(yīng)⑤+O2$→_{△}^{催化劑}$+2H2O.
反應(yīng)⑦,
該反應(yīng)的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動:
【探究一】
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是鐵釘表面被氧化
(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y.
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+.若要確認(rèn)其中的Fe2+應(yīng)選用d(選填序號).
a.KSCN溶液和氯水  b.鐵粉和KSCN溶液   c.濃氨水      d.KMnO4酸性溶液
②乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):[SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g.由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%.
【探究二】
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體.為此設(shè)計了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置圖中夾持儀器省略).

(3)裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡
(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4(濃硫酸)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O(用化學(xué)方程式表示).
(5)為確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加M于c(選填序號).
a.A之前         b.A-B間         c.B-C間        d.C-D間
(6)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)
(7)若要測定336mL氣體中H2的含量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mL H2),可否用托盤天平稱量D或E反應(yīng)前后的質(zhì)量差的方法做出判斷?并說明理由否,用托盤天平無法稱量D或E的差量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.1g火箭燃料N2H4燃燒,生成N2和H2O(g),同時放出16.7kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A.N2H4+O2═N2+2H2O△H=-534.4 kJ•mol-1
B.N2H4+O2═N2+2H2O△H=-1 068.8 kJ•mol-1
C.N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.4 kJ•mol-1
D.$\frac{1}{2}$N2H4(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═$\frac{1}{2}$N2(g)+H2O(g)△H=+267.2 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.將鐵片放入下列溶液中,溶液質(zhì)量增加,但沒有氣體放出的是( 。
A.AlCl3溶液B.FeCl3溶液C.CuSO4溶液D.稀鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列判斷正確的是( 。
A.48gO3含有的氧原子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下,22.4L Cl2含有的分子數(shù)目為NA
C.1molAl與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時失去的電子數(shù)目為3NA
D.1mol•L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.輝銅礦(主要成分為Cu2S)經(jīng)火法冶煉,可制得Cu和H2SO4,流程如下圖所示:

(1)Cu2S(硫化亞銅)中Cu元素的化合價是+1價.
(2)冶煉過程中產(chǎn)生的SO2氣體如果直接排放到空氣中,會形成酸雨,請寫出SO2在空氣中轉(zhuǎn)化形成硫酸型酸雨的反應(yīng)方程式2SO2+O2?2SO3、SO3+H2O═H2SO4,或SO2+H2O?H2SO3,2H2SO3+O2═2H2SO4
(3)過程I中產(chǎn)生的煙氣除了含有SO2氣體,還含有少量CO2氣體.
①檢驗(yàn)煙氣中的CO2氣體需先將SO2氣體除去.為保證CO2氣體的檢驗(yàn),除去SO2氣體可選用的試劑是B(填序號).
A.NaOH溶液B.KMnO4酸性溶液
②將過程I產(chǎn)生的煙氣通入一定量的NaOH溶液中,得到的溶液顯中性,其中包括的離子及濃度如下所示(其他離子忽略不計):
所含離子Na+HCO3-CO32-SO32-HSO3-
濃度mol/L0.0050.010.050.2
則c(Na+)=0.325mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是( 。
A.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2HCO-3+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
B.Fe(NO33溶液中加入過量的HI溶液;2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C.Na2S203溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O
D.成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒:Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

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同步練習(xí)冊答案