Question

4．1g火箭燃料N₂H₄燃燒，生成N₂和H₂O（g），同時放出16.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

• A． N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O△H=-534.4 kJ•mol^-1
• B． N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O△H=-1 068.8 kJ•mol^-1
• C． N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.4 kJ•mol^-1
• D． $\frac{1}{2}$N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$N₂（g）+H₂O（g）△H=+267.2 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 熱化學(xué)方程式的書寫：標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；焓變符號中的“+”和“-”代表吸熱和放熱，化學(xué)反應(yīng)的焓變和物質(zhì)的量相對應(yīng)．

解答 解：1g火箭燃料N₂H₄燃燒，生成N₂和H₂O（g），同時放出16.7kJ的熱量，則1molN₂H₄燃燒放出的熱量為：16.7kJ×$\frac{1mol×32g/mol}{1g}$=534.4kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式可表示為：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.4 kJ•mol^-1，
A．沒注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故A錯誤；
B．沒注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，且化學(xué)反應(yīng)的焓變不正確，故B錯誤；
C．由上述分析可知，反應(yīng)熱化學(xué)方程式可表示為：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.4 kJ•mol^-1，故C正確；
D．0.5mol肼（N₂H₄）反應(yīng)放出的熱量為267.2kJ，焓變符號應(yīng)為“-”，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式書寫與判斷，比較基礎(chǔ)，注意掌握熱化學(xué)方程書寫規(guī)則．