9．下列有關化學與生活的說法不正確的是（　�。�
A．采用原煤脫硫技術，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2
B．晶體硅可以制作太陽能電池板
C．自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒
D．分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3 懸濁液＞Fe（OH）3 膠體＞FeCl3 溶液

分析 A．原煤中加入生石灰可與煤中的硫反應最終生成硫酸鈣，起到脫硫的作用；
B．硅為良好的半導體材料；
C．氯氣有毒；
D．分散質微粒直徑：懸濁液＞膠體＞溶液．

解答 解：A．原煤中加入生石灰，煤中的硫在煤燃燒時可最終轉化生成硫酸鈣，達到脫硫的目的，減少污染氣體的排放，故A正確；
B．硅為良好的半導體材料，用可于制作太陽能電池板，故B正確；
C．氯氣是一種有毒的氣體，因氯氣與水反應生成的HClO具有強氧化性，所以常用氯氣對自來水消毒殺菌故，故C錯誤；
D．分散質微粒直徑：懸濁液＞膠體＞溶液，故Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了物質的性質和用途，熟悉硅、氯氣的性質，熟悉原煤脫硫技術、分散系劃分依據(jù)是解題關鍵，題目難度不大，注意對基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下(已知N2(g）+3H2(g） 2NH3(g） kJ·mol）

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1mol N2、3mol H2

2mol NH3

4mol NH3

NH3的濃度(mol/L）

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強(pa）

p1

p2

p3

反應物轉化率

α1

α2

α3

請寫出下列物理量的關系：

（1）濃度c1與c2_________________；2c2與c3________________

（2）能量a與b __________________；2b與c___________________

（3）壓強p1與p2_________________；2p2與p3__________________

（4）轉化率α1與α2________________；α2與α3___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實驗室里常見的試劑．
Ⅰ．測定中和熱．
（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因可能是abd填序號）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
c．量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
Ⅱ．酸堿中和滴定．
（1）某學生用已知物質的量濃度的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．實驗中不必用到的是a
a．容量瓶        b．鐵架臺　　　　　 c．錐形瓶　　　　　　d．酸式滴定管
（2）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色，即停止滴定．
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為9.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL．已知用c（HCl）=1.0×10-2mol/L的鹽酸標定25mL的氫氧化鈉溶液，測得c（NaOH）0.0068mol/L
（4）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是ad（填序號）．
a．堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
c．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
d．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在具有活塞的密閉容器中，一定溫度下的可逆反應，H2（g）+I2（g）?2HI（g）已達平衡，將活塞外拉，在此過程中：
（1）容器顏色變淺（填“變淺”或“變深”）．
（2）容器內的壓強變小 （填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）混合氣體的密度變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．a(chǎn)的金屬活動性比氫強，b為碳棒，關于下列裝置的說法中不正確的是（　�。�
A．a發(fā)生氧化反應，b發(fā)生還原反應B．碳棒上有氣體逸出
C．導線上有電流，電流方向從a→bD．反應后a極質量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．Ⅰ、某化學實驗小組為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖1所示的實驗裝置．

（1）實驗室用MnO2跟濃鹽酸反應制備Cl2：
①向燒瓶中加入適量濃鹽酸的儀器為分液漏斗（填儀器名稱）．
②反應離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中現(xiàn)象分別為：B品紅恢復顏色，D品紅仍不恢復顏色．
（3）甲乙兩名同學分別利用圖2所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．
在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：兩種氣體按體積比1：1通氣時，通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是（用方程式及必要的文字說明）：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
Ⅱ、該小組用圖1證明SO2、Cl2的某些性質：
（1）欲證明SO2有還原性，可將B瓶中的品紅溶液換為高錳酸鉀溶液．
（2）欲證明氧化性Cl2＞I2，可將D瓶中的品紅溶液換為碘化鉀溶液，D瓶中發(fā)生反應的離子方程式為2I-+Cl2═2Cl-+I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．相同質量的下列氣體中，所含氫原子數(shù)最多的是（　�。�
A．CH4B．NH3C．H2D．C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如果家中的食用花生油不小心混入了大量的水，最簡便的分離方法是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖是溫度和壓強對X+Y?2Z反應影響的示意圖．圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)B．X、Y、Z均為氣態(tài)
C．上述可逆反應的正反應為放熱反應D．升高溫度，上述反應逆向移動

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