【題目】關于垃圾的處理正確的是

A. 果皮果核只能焚燒處理B. 舊塑料制品不必回收利用

C. 鋁質(zhì)易拉罐應回收利用D. 廢舊衣服應該用堆肥法處理

【答案】C

【解析】

垃圾的回收利用有保護環(huán)境的同時也節(jié)約了資源，根據(jù)不同的種類可以對垃圾進行分類回收。

A.果皮果核最好填埋堆肥，不要焚燒處理，否則會造成污染，故A錯誤；

B.舊塑料制品可回收利用，故B錯誤；

C.鋁質(zhì)易拉罐屬于廢舊金屬，應回收利用，故C正確；

D.舊衣服不易降解、腐爛，故不應該用堆肥法處理，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機物的組成為CnH2n
B.一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過堿石灰，減少的體積就是生成水蒸氣的體積
C.某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則y=4，若體積減少，則y＞4，否則y＜4
D.相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗的O2越多，則烴中氫元素的百分含量越高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、F、F，它們之間的轉化發(fā)生如下反應，（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應條件沒有全部標出），黃綠色氣體溶于水后的溶液有漂白性且能殺菌消毒，其中物質(zhì)F的水溶液呈黃色，物質(zhì)E在氧化劑作用下很容易轉化為物質(zhì)F，F能與物質(zhì)C的溶液反應生成紅褐色沉淀．

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)F的化學式為______．

（2）①寫出金屬A與水反應的化學方程式：______．

②寫出黃綠色氣體乙和水反應的離子化學方式：______．

③實驗室制備黃綠色氣體的化學方程式:___________.

（3）金屬單質(zhì)A投入到下列溶液中既有氣體，又有沉淀出現(xiàn)的是______

A、氯化鈉溶液 B、碳酸鈉溶液 C、硫酸銅溶液 D、氯化銨溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】教材中制取氯氣的方法如下：
（1）電解法制氯氣：觀察如圖1，回答：

①此反應化學方程式為 ．
②若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后（填“鐵棒”或“石墨棒”）附近變紅．圖中b端產(chǎn)生的氣體如用濕潤的淀粉﹣KI試紙檢驗，其現(xiàn)象為 ．
（2）實驗室也可以用加熱MnO2和濃鹽酸制取Cl2 ， 如圖2
①盛裝濃鹽酸的儀器名稱為；
②若要收集純凈且干燥的Cl2 ， 此裝置還應依次加入的試劑為；
③NaOH溶液的作用是 ， 發(fā)生反應的化學方程式是；
④實驗室用下列兩種方法制氯氣：I、用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；
II、用87gMnO2與足量濃鹽酸反應．所得的氯氣
A． I比 II多 B． II比 I多 C．一樣多 D．無法比較
⑤將Cl2溶于水得到新制的氯水，用玻璃棒蘸取新制的氯水，滴在pH試紙上，現(xiàn)象為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．現(xiàn)將1molN2（g）、3molH2（g）充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進行反應，10min時達到平衡，NH3的體積分數(shù)為φ，下列說法中正確的是（ ）

A.若達到平衡時，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示
B.反應過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者關系如圖乙
C.如圖丙所示，容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為φ，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ
D.若起始加入物料為1 mol N2 ， 3 mol H2 ， 在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)變化如圖丁所示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）按要求寫出下列反應的化學方程式：

①由飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體_______________________________。

②氫氟酸腐蝕玻璃____________________________________。

（2）按要求寫出下列反應的離子方程式：

①制漂白粉（有效成分為次氯酸鈣）____________________________________。

②用硫氰化鉀溶液檢驗溶液中含有Fe3+____________________________________。

③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性____________________________________。向以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，寫出此步的離子方程式_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、電鍍等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+

（1）已知有關物質(zhì)溶解度如圖1．用復分解法制備K2Cr2O7的操作過程是：向Na2Cr2O7溶液中加入（填化學式），攪拌溶解，調(diào)節(jié)溶液pH約為5，加熱溶液至表面有少量晶體析出時， ， 抽濾得到粗產(chǎn)品，再用重結晶法提純粗產(chǎn)品．
（2）以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，用電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖2．
①不銹鋼作極，寫出該電極的電極反應式 ．
②分析陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因 ．
③當鉻酸鉀的轉化率達到x時，陽極液中K與Cr的物質(zhì)的量之比為
（3）鉻對環(huán)境能造成污染．某酸性廢水中含有Cr2O72﹣ ， 處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72﹣轉化為毒性較低的Cr3+ ， 再調(diào)節(jié)pH約為8，使鉻元素沉降，分離出污泥后檢測廢水中Cr3+濃度，低于0.5mgL﹣1則達到排放標準．
①Na2S2O5參加反應的離子方程式為 ．
②經(jīng)上述工藝處理后的廢水，理論上Cr3+濃度約為 mgL﹣1 ．
（已知室溫下Ksp[Cr（OH）3]≈6×10﹣31）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJmol﹣1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1 ．
則制備水煤氣的反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（ ）
A.262.6 kJmol﹣1
B.﹣131.3 kJmol﹣1
C.﹣352.3 kJmol﹣1
D.131.3 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用化學方法不能實現(xiàn)的是（　�。�

A.生成一種新分子B.生成一種新離子

C.生成一種新同位素D.生成一種新單質(zhì)

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