Question

【題目】合成氨的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．現(xiàn)將1molN2（g）、3molH2（g）充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進(jìn)行反應(yīng)，10min時達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為φ，下列說法中正確的是（ ）

A.若達(dá)到平衡時，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示
B.反應(yīng)過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者關(guān)系如圖乙
C.如圖丙所示，容器I和II達(dá)到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為φ，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ
D.若起始加入物料為1 mol N2 ， 3 mol H2 ， 在不同條件下達(dá)到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、反應(yīng)開始速率相對較快，達(dá)平衡前反應(yīng)速率相對較慢，所以反應(yīng)速率應(yīng)為由高到低，達(dá)到平衡時放出的熱量為9.24kJ，由熱化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol，10min內(nèi)氫氣的平均速率為0.015mol/（Lmin），最低反應(yīng)速率應(yīng)小于0.015mol/（Lmin），故A錯誤；B、混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度為定值；隨反應(yīng)進(jìn)行、混合氣體的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大、混合氣體的壓強降低，故B錯誤；
C、恒溫恒容下，容器Ⅱ中按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化為N2、H2 ， 可得N21mol、H23mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ內(nèi)為等效平衡．兩種途徑中達(dá)到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)均為ω，平衡時容器內(nèi)對應(yīng)各物質(zhì)物質(zhì)的量相等，令平衡時容器內(nèi)N2為nmol，則容器Ⅰ中放出的熱量為（1﹣n）mol×92.4kJ/mol=92.4（1﹣n）kJ，容器Ⅱ內(nèi)吸收的熱量為nmol×92.4kJ/mol=92.4nkJ，容Ⅰ中放出的熱量與Ⅱ中吸收的熱量之和為92.4（1﹣n）kJ+92.4nkJ=92.4kJ，故C正確；
D、起始加入的物料均為1molN2、3molH2 ， 在不同條件下達(dá)到平衡時，比較500℃、2L與500℃、1L，體積小壓強大，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時間短，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)相對較大；比較500℃、2L與400℃、2L，溫度增大，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時間短，平衡向逆反應(yīng)移動，平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)相對較小，故D錯誤．
故選C．
【考點精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識點，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．