【題目】為了除去氯化鎂酸性溶液中的鐵離子,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后,再向濾液中加入適量的鹽酸,這種試劑是( )
A.一水合氨B.燒堿C.碳酸鎂D.碳酸鈉
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某些化學反應可表示為:A+B→C+D+H2O,請回答下列問題:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合價介于C與D之間,該反應離子方程式為 .
(2)若A為淡黃色固體,C為無色的氣體,則該反應的離子方程式為 .
(3)若A、C、D均是鐵的化合物,B是稀硫酸,則A與B反應的化學方程式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素周期表的一部分,回答下列問題(用元素符號填寫):
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | VIIA | O |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)分別寫出①、③兩種元素形成的高價態(tài)化合物的結構式
(2)寫出⑨的原子結構示意圖 .
(3)在這些元素中,最活潑的金屬元素的最高價氧化物對應水化物的電子式 , 其溶于水時破壞的作用力為
(4)這些元素的最高價氧化物的對應水化物中酸性最強;形成的兩性氫氧化物的化學式是;上述兩者反應的離子方程式
(5)從⑤到的元素中,原子半徑最小 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 主族元素的原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B. 稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
C. 元素周期表中從ⅢB到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
D. 互為同位素的元素物理性質、化學性質均相同
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【題目】原子核外電子的運動狀態(tài)用四個方面進行描述,磷原子核外最外層上能量高的電子有相同的運動狀態(tài)
A. 一個B. 二個C. 三個D. 四個
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:
(1)反應的△H______0(填“大于”“小于”);100℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段,反應速率v(N2O4)為________molL-1s-1,反應的平衡常數(shù)K1為_________
(2)100℃時達到平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達到平衡。
①T_______100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是_____________________。
②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2 =________。
(3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半,平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動,判斷理由是__________________。
(4)已知:
甲醇脫水反應2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1=-23.9kJ·mol-1
甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)=C2H4 (g)+H2O(g) △H2=-29.1kJ·mol-1
乙醇異構化反應2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)) △H3=+50.7kJ·mol-1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=____________ kJ·mol-1。
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【題目】已知:①CH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H= -a kJ·mol-1
② 2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H=-b kJ·mol-1
③ C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=+c kJ·mol-1
且a、b、c均大于0,則甲烷的燃燒熱(△H)為( )
A. B.
C. D.
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