元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律.請根據(jù)元素性質(zhì)及題給信息回答下列問題:
(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關性質(zhì)).把與下面元素有關性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中:
①ⅡA族元素的最高正化合價
 
;
②第三周期主族元素的最高價氧化物對應水化物的堿性
 


(2)某同學得到兩張有關幾種短周期元素信息的表格:
表一
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價+2+3+6、-2+2-2
表二
元素代號元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì).
B陰離子帶兩個單位負電荷,單質(zhì)是空氣的主要成分之一.
C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構,且與B元素可以形成兩種以上的離子化合物.
D其氫氧化物和氧化物都有兩性,與C同周期
E與C同周期,原子半徑在該周期最小
①上述兩張表格中,指的是同種元素的是
 
.(填元素代號)
②在兩張表格中,非金屬性最強的元素原子的電子排布式為
 
;金屬性最強的元素位于周期表的第
 
周期
 
族.
③寫出A、B、C形成的化合物的電子式
 

④在短周期主族元素中,E元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是
 
(用元素符號表示).
⑤QT2形成的化合物在固態(tài)時為
 
晶體.
⑥請寫出一個能說明D與L金屬性強弱的事實
 
考點:位置結構性質(zhì)的相互關系應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:(1)①ⅡA族元素的原子最外層都是2個電子,所以最高正化合價都是+2價,據(jù)此判斷;
②根據(jù)元素周期律,同周期元素,從左到右,非金屬性逐漸增強,元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱,據(jù)此判斷;
(2)根據(jù)表一,L和R都為第ⅡA族元素,Q、T為ⅥA族元素,根據(jù)原子半徑可知,L為鎂元素,R為鈹元素,Q為硫元素,T為氧元素,M為第ⅢA族元素,原子半徑比L小,所以M為鋁元素,根據(jù)表二,A為其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì),則A為氫元素,B為陰離子帶兩個單位負電荷,單質(zhì)是空氣的主要成分之一,則B為氧元素,C的陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構,且與B元素可以形成兩種以上的離子化合物,則C為鈉元素,D的氫氧化物和氧化物都有兩性,與C同周期,則D為鋁元素,E與C同周期,原子半徑在該周期最小,則E為氯元素,據(jù)此答題.
解答: 解:(1)①ⅡA族元素的原子最外層都是2個電子,所以最高正化合價都是+2價,化合價都相同,故選B;
②根據(jù)元素周期律,同周期元素,從左到右,非金屬性逐漸增強,元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱,故選A;
(2)根據(jù)表一,L和R都為第ⅡA族元素,Q、T為ⅥA族元素,根據(jù)原子半徑可知,L為鎂元素,R為鈹元素,Q為硫元素,T為氧元素,M為第ⅢA族元素,原子半徑比L小,所以M為鋁元素,根據(jù)表二,A為其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì),則A為氫元素,B為陰離子帶兩個單位負電荷,單質(zhì)是空氣的主要成分之一,則B為氧元素,C的陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構,且與B元素可以形成兩種以上的離子化合物,則C為鈉元素,D的氫氧化物和氧化物都有兩性,與C同周期,則D為鋁元素,E與C同周期,原子半徑在該周期最小,則E為氯元素,
①根據(jù)上面的分析可知,在上述兩張表格中,指的是同種元素的是T和B都氧元素,M和D都是鋁元素,故答案為:T和B,M和D;
②在兩張表格中,非金屬性最強的元素為氧元素,其原子的電子排布式為1s22s22p4;金屬性最強的元素為鈉元素,位于周期表的第三周期ⅠA族,
故答案為:1s22s22p4;三;ⅠA;
③寫出A、B、C形成的化合物為氫氧化鈉,它的電子式為,故答案為:;
④E為氯元素及與其相鄰元素有氟元素和硫元素,它們的原子半徑從大到小的順序是S>Cl>F,故答案為:S>Cl>F;
⑤QT2形成的化合物是SO2,在固態(tài)時為分子晶體,故答案為:分子;
⑥根據(jù)元素周期律,金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物堿性就越強,氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋁強,就說明鎂的金屬性比鋁強,故答案為:氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋁強.
點評:本題主要考查了電子式、元素周期律、晶體的類別等知識點,中等難度,解題關鍵在于要熟悉元素周期表和原子結構的特點,進而確定元素種類.
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;
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;
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