Question

元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律．請根據(jù)元素性質(zhì)及題給信息回答下列問題：
（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì)）．把與下面元素有關性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中：
①ⅡA族元素的最高正化合價

 

；
②第三周期主族元素的最高價氧化物對應水化物的堿性

 

；

（2）某同學得到兩張有關幾種短周期元素信息的表格：
表一

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	+2	-2

表二

元素代號	元素特征信息
A	其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)．
B	陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一．
C	其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B元素可以形成兩種以上的離子化合物．
D	其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E	與C同周期，原子半徑在該周期最小

①上述兩張表格中，指的是同種元素的是

 

．（填元素代號）
②在兩張表格中，非金屬性最強的元素原子的電子排布式為

 

；金屬性最強的元素位于周期表的第

 

周期

 

族．
③寫出A、B、C形成的化合物的電子式

 

．
④在短周期主族元素中，E元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是

 

（用元素符號表示）．
⑤QT₂形成的化合物在固態(tài)時為

 

晶體．
⑥請寫出一個能說明D與L金屬性強弱的事實

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）①ⅡA族元素的原子最外層都是2個電子，所以最高正化合價都是+2價，據(jù)此判斷；
②根據(jù)元素周期律，同周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強，元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，據(jù)此判斷；
（2）根據(jù)表一，L和R都為第ⅡA族元素，Q、T為ⅥA族元素，根據(jù)原子半徑可知，L為鎂元素，R為鈹元素，Q為硫元素，T為氧元素，M為第ⅢA族元素，原子半徑比L小，所以M為鋁元素，根據(jù)表二，A為其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，則A為氫元素，B為陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一，則B為氧元素，C的陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B元素可以形成兩種以上的離子化合物，則C為鈉元素，D的氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期，則D為鋁元素，E與C同周期，原子半徑在該周期最小，則E為氯元素，據(jù)此答題．

解答： 解：（1）①ⅡA族元素的原子最外層都是2個電子，所以最高正化合價都是+2價，化合價都相同，故選B；
②根據(jù)元素周期律，同周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強，元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，故選A；
（2）根據(jù)表一，L和R都為第ⅡA族元素，Q、T為ⅥA族元素，根據(jù)原子半徑可知，L為鎂元素，R為鈹元素，Q為硫元素，T為氧元素，M為第ⅢA族元素，原子半徑比L小，所以M為鋁元素，根據(jù)表二，A為其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，則A為氫元素，B為陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一，則B為氧元素，C的陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B元素可以形成兩種以上的離子化合物，則C為鈉元素，D的氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期，則D為鋁元素，E與C同周期，原子半徑在該周期最小，則E為氯元素，
①根據(jù)上面的分析可知，在上述兩張表格中，指的是同種元素的是T和B都氧元素，M和D都是鋁元素，故答案為：T和B，M和D；
②在兩張表格中，非金屬性最強的元素為氧元素，其原子的電子排布式為1s²2s²2p⁴；金屬性最強的元素為鈉元素，位于周期表的第三周期ⅠA族，
故答案為：1s²2s²2p⁴；三；ⅠA；
③寫出A、B、C形成的化合物為氫氧化鈉，它的電子式為，故答案為：；
④E為氯元素及與其相鄰元素有氟元素和硫元素，它們的原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞F，故答案為：S＞Cl＞F；
⑤QT₂形成的化合物是SO₂，在固態(tài)時為分子晶體，故答案為：分子；
⑥根據(jù)元素周期律，金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物堿性就越強，氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋁強，就說明鎂的金屬性比鋁強，故答案為：氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋁強．

點評：本題主要考查了電子式、元素周期律、晶體的類別等知識點，中等難度，解題關鍵在于要熟悉元素周期表和原子結構的特點，進而確定元素種類．