設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、40克三氧化硫含有的原子數(shù)為2NA
B、2L 0.5 mol/L的氯化鎂溶液中所含的離子數(shù)為2NA
C、11.2L氨氣所含的分子數(shù)為0.5 NA
D、27克鋁完全反應(yīng)后失去的電子數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出三氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)三氧化硫的分子構(gòu)成計(jì)算出含有的原子數(shù)；
B、根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化鎂的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的離子數(shù)；
C、沒(méi)有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量；
D、鋁為+3價(jià)金屬，1mol鋁完全反應(yīng)失去3mol電子．
解答： 解：A、40g三氧化硫的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol三氧化硫含有2mol原子，含有的原子數(shù)為2NA，故A正確；
B、2L 0.5 mol/L的氯化鎂溶液中含有溶質(zhì)氯化鎂1mol，含有1mol鎂離子和2mol氯離子，總共含有3mol離子，所含的離子數(shù)為3NA，故B錯(cuò)誤；
C、沒(méi)有告訴是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氨氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，1mol鋁完全反應(yīng)失去3mol電子，失去的電子數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論正確的一組是（　　）
選項(xiàng) 溶液 離子組
A 與Al反應(yīng)放出H2 Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
B 使KSCN溶液顯紅色 NH4+ H+、I- SO42-
C 常溫下 c （H+）/c（OH-）=Kw Na+、K+、S2-、SO32-
D 純堿溶液 Na+、Al3+、Cl-、SO42-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向濃度相同的Al2（SO4）3、MgSO4、（NH4）2SO4溶液中，加入等體積等濃度的BaCl2溶液時(shí)，恰好使上述三種溶液中SO42-全部沉淀，則Al2（SO4）3、MgSO4、（NH4）2SO4三種鹽溶液的體積之比為（　�。�
A、1：2：3
B、3：2：1
C、1：3：3
D、3：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：25℃時(shí)，一些弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下：NH3?H2O：1.77×10-5  H2CO3：4.3×10-7（第一步電離）．則：NH4HCO3溶液顯
 
性．
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈
 
性，醋酸體積
 
（填“＞”、“＜”、“=”）氫氧化鈉溶液體積．
（3）電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測(cè)得濃度為c mol/L的A溶液的pH=10，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）
 

（4）污水中含有Hg2+，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS而除去，該反應(yīng)能進(jìn)行的依據(jù)是：
 
；有人認(rèn)為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請(qǐng)您運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋
 

（5）已知Ksp（AB2）=4.2×10-8，Ksp（AC）=3.0×10-15．在AB2、AC均為飽和的混合液中，測(cè)得c（B-）=1.6×10-3 mol?L-1，則溶液中c（C2-）為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、3mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個(gè)氦原子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目不為2NA
D、鈉在氧氣中燃燒，1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1mol硫單質(zhì)在足量氧氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移6mol
B、22.4L CO2所含的分子數(shù)為NA個(gè)
C、6.02×1023個(gè)NO分子的物質(zhì)的量約為1mol
D、1mol/L FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A、向CuSO4溶液中加入鋅粉：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
B、鐵與醋酸溶液反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C、澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
D、氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2++2 OH-=Mg（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，

（1）如圖所示的物質(zhì)分類(lèi)方法名稱(chēng)是
 
．
物質(zhì)類(lèi)別 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物
化學(xué)式 ①HNO3
②
 
 ③NaOH
④
 
 ⑤Na2SO4
⑥
 
 ⑦SO2
⑧SO3		 ⑨NH3
（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中
②、④、⑥后面．
（3）寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑧的化學(xué)方程式
 
．
（4）Cu與①的稀溶液反應(yīng)時(shí)氧化劑是
 
．若有4mol HNO3 反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為
 
mol．
（5）實(shí)驗(yàn)室制備⑨的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA
B、7.8 g過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
C、常溫常壓下，6gO2和26gO3混合氣體中的原子總數(shù)為2 NA
D、100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，所含離子總數(shù)為0.02 NA

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