無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類，

（1）如圖所示的物質分類方法名稱是
 
．
物質類別 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物
化學式 ①HNO3
②
 
 ③NaOH
④
 
 ⑤Na2SO4
⑥
 
 ⑦SO2
⑧SO3		 ⑨NH3
（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在上表中
②、④、⑥后面．
（3）寫出⑦轉化為⑧的化學方程式
 
．
（4）Cu與①的稀溶液反應時氧化劑是
 
．若有4mol HNO3 反應轉移電子為
 
mol．
（5）實驗室制備⑨的化學方程式為
 
．
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,氧化還原反應
專題：物質的分類專題
分析：（1）樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹；
（2）酸電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子；鹽電離出得陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子；
（3）二氧化硫催化氧化可以得到三氧化硫；
（4）金屬銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮、水，根據(jù)化合價變化確定電子轉移情況；
（5）實驗室利用呂緩和氫氧化鈣固體之間的反應來制備氨氣．
解答： 解：（1）樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉、枝、桿、根，圖示方法就是樹狀圖，故答案為：樹狀分類法；
（2）酸電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，如H2SO4；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子，如KOH；鹽電離出得陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，如Na2SO3，
故答案為：②H2SO4；④KOH；⑥Na2SO3；
（3）二氧化硫催化氧化可以得到三氧化硫，即2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；
（4）金屬銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮、水，即3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑，該反應的電子轉移量為6mol，所以若有4molHNO3反應轉移電子為3mol，硝酸中和氮元素化合價降低，是氧化劑，故答案為：HNO3；3；
（5）實驗室利用氯化銨和氫氧化鈣固體之間的反應來制備氨氣，其原理方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O，
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O．
點評：本題考查物質的分類、化學方程式的書寫以及氧化還原反應的概念等知識，題目難度不大，注意把握相關概念．
練習冊系列答案
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在100mL  0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液得到1.17g沉淀．求所加的NaOH溶液體積是多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、40克三氧化硫含有的原子數(shù)為2NA
B、2L 0.5 mol/L的氯化鎂溶液中所含的離子數(shù)為2NA
C、11.2L氨氣所含的分子數(shù)為0.5 NA
D、27克鋁完全反應后失去的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

國家標準GB14880-1994中規(guī)定加碘鹽中碘含量應為20-60mg/kg，檢驗食鹽中碘 酸鉀含量是否符合標準的過程中，涉及到下列反應：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H20
（1）該反應的氧化劑是
 

（2）該反應的氧化產物與還原產物物質的量之比是
 

（3）如果反應生成了0.3mol單質碘，則轉移的電子的數(shù)目是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1.95g由Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水得溶液A，在A中入加10ml未知濃度的BaCl2溶液恰好完全反應，過濾得沉淀B和濾液C．在C中加入足量AgNO3溶液，反應后又得沉淀5.74g，在沉淀B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g，計算：
（1）BaCl2溶液中溶質的物質的量濃度；
 

（2）原混合物中Na2CO3的質量分數(shù)．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解下列各組物質的水溶液時，發(fā)生的電極反應完全相同的是（　�。�
A、NaOH、H2SO4
B、CuCl2、Cu（NO3）2
C、Na2SO4、NaCl
D、KNO3、AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是（　　）
A、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、
NO
-
3
、SCN-
B、在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：I-、Cl-、
NO
-
3
、Na+
C、含大量OH-的溶液中：
CO
2-
3
、Cl-、F-、K+
D、由水電離的c（H+）=1×10-14moI?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、
HCO
-
3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組對乙酸進行研究，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）乙酸的熔點16.6℃、沸點為117.9℃．乙酸應保存在
 
 （填試劑瓶的名稱）中．
（2）溫度較低時無水乙酸會凝結成像冰一樣的晶體．這時為了從試劑瓶中取出乙酸，先要完成的操作是
 
 （填選項）
A．將試劑瓶直接放在酒精燈上加熱       B．將試劑瓶直接放在熱水浴中
C．用塑料袋將試劑瓶包好再放在熱水浴中 D．用抹布將試劑瓶包好再放在熱水浴中
【實驗一】測定常溫下某乙酸溶液中乙酸的電離度
已知：電離度=
已電離的溶質分子數(shù)
原有溶質分子總數(shù)
×100%
（3）為準確測定某乙酸溶液試樣（以下簡稱“試樣”）的濃度，用滴定管童取25.00mL試 樣，移入經試樣潤洗過的250mL錐形瓶中，加2滴酚酞，用O.1000mol．L-1 NaOH標 準溶液滴定至終點．做3次平行實驗，記錄數(shù)據(jù)．以上實驗步驟中存在的明顯錯誤是
 

（4）改正（3）的錯誤后，測得NaOH標準溶液的平均用量為20.00mL．使用
 
測定試樣的pH，經過3次平行實驗測得的PH都為2.98．
（5 ）已知：10-2.98=0.001040，則在該溫度下此試樣中乙酸的電離度為
 
．
【實驗二】探究溫度對該試樣中乙酸電離度的影響
（6 ）為了實現(xiàn)該實驗目的，利用實驗一的結果，還需要增加實驗，其方案為
 

（7）采用DIS技術（如圖1）可更快更直觀地得出實驗結果．

將20.00mLO.1000mol?L-1的乙酸溶液放在磁力攪拌器上攪拌、加熱，用pH傳感器 和溫度傳感器采集數(shù)據(jù)，用朗威DIS 6.8軟件分析數(shù)據(jù)并以溫度為橫軸、pH為縱軸作圖，得到如圖2的圖象．該實驗可推出的結論是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學常見物質A在一定條件下發(fā)生如下反應：A+B→E+F+H2O（未配平）．
（1）若A為小蘇打，F(xiàn)為氣體．該反應的離子方程式為
 
．
（2）若A為紫紅色金屬單質．氣體F是由兩種位于同一主族的短周期元素組成．則E的化學式為
 
．
（3）若A是磁鐵礦的主要成分，B是鹽酸．寫出反應的化學方程式：
 
．
（4）若A為氣體單質，F(xiàn)的堿性溶液吸收廢氣中SO2的離子方程式：
 
．

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