Question

取相同體積(250 mL)的兩份0.01 mol/L　NaOH溶液，把其中一份放在空氣一段時(shí)間后，溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)，其原因是________．用已知濃度的硫酸溶液滴定上述兩份溶液，其中第一份(在空氣中放置一段時(shí)間)所消耗硫酸溶液的體積為V_a，另一份消耗硫酸溶液的體積為V_b，則

(1)以甲基橙為指示劑時(shí)V_a與V_b的關(guān)系是________，以酚酞為指示劑時(shí)V_a與V_b的關(guān)系是________．

(2)滴定過(guò)程主要的儀器有________．

(3)某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：a．取一支堿式滴定管；b．用蒸餾水沖洗；c．加入待測(cè)的NaOH溶液；d．記錄液面刻度讀數(shù)；e．用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液；f．置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗的潔凈錐形瓶中；g．加入適量蒸餾水；h．加入酚酞試液2～3滴；i．滴定時(shí)，邊滴邊搖動(dòng)；j．注視滴定管內(nèi)液面的變化；k．當(dāng)小心滴到溶液由無(wú)色變粉紅色時(shí)，即停止滴定；l．記錄液面刻度讀數(shù)；m．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22 mL．指出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處________．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：減小,NaOH溶液放在空氣中，吸收空氣中CO₂生成Na₂CO₃;

　　(1)V_a＝V_b,V_a＜V_b;

　　(2)酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、滴定臺(tái)(帶滴定管夾);

　　(3)c，j，k，m

　　

　　滴定過(guò)程中反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，取決于選擇的指示劑：

　　若選用甲基橙為指示劑，其變色范圍在pH＝3.1～4.4，故滴定反應(yīng)按①②進(jìn)行，由關(guān)系式：2NaOH→Na₂CO₃→CO₂↑，可知消耗H₂SO₄的量不變，所以答案為V_a＝V_b；

　　若選用酚酞為指示劑，其變色范圍在pH＝8～10，故滴定反應(yīng)按①進(jìn)行，可知消耗H₂SO₄的量減小，所以答案為V_a＜V_b．

　　學(xué)生的實(shí)際操作，一般原則是標(biāo)準(zhǔn)液放在滴定管中，待測(cè)液放在錐形瓶中，但也可反之．滴定管一定要用所盛放的液體潤(rùn)洗．錐形瓶不能潤(rùn)洗，只能用蒸餾水洗，且不需要干燥．裝完液體后滴定管都要排氣泡，調(diào)整液面高度后才能記錄液面刻度讀數(shù)．滴定時(shí)，眼睛要觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，不看滴定管中液面的變化．指示劑變色后要在30秒內(nèi)顏色不再發(fā)生變化，才能確定滴定終點(diǎn)．讀數(shù)時(shí)要精確到0.01 mL．

提示：

本題是一道綜合性較強(qiáng)的試題，需要有較牢固的基礎(chǔ)知識(shí)才能答好．關(guān)鍵的知識(shí)點(diǎn)有，指示劑的變色范圍，酸與碳酸鈉反應(yīng)的過(guò)程，中和滴定的儀器，中和滴定的步驟．以上知識(shí)點(diǎn)也是該部分的重點(diǎn)和考點(diǎn)，大家要仔細(xì)理解，牢固掌握．