(16分)

(1)下圖為實驗室制備、收集少量HCl的裝置。

① 制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸,則甲的最佳裝置應選用下圖中的 。

② 請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因 。

③ 裝置丙用來吸收過量的HCl氣體,為防止倒吸,則燒杯中應該裝入水和 。

(2)以下為苯的取代反應的探究實驗。

① 按上圖所示的裝置圖連接好各儀器。

② 檢驗裝置的氣密性。

③ 在A中加入適量的苯和液溴的混合液體,在B中加入少量鐵粉,塞上橡皮塞,打開K1,開始進行反應,放入適量混合液后,關閉K1。

寫出B中發(fā)生反應的化學方程式 。

裝置C的作用是 。

④ 反應結束后,用試管取少量D中的溶液,加入

(描述試劑和現(xiàn)象),則證明B中的取代反應已經(jīng)發(fā)生。

⑤ 把B中的固液混合物體過濾,分離出液體混合物,按下圖方案精制含有苯和溴的溴苯。

其中試劑為 ,操作名稱為 。

 

(16分,每空2分)

(1)① c

② 濃硫酸具有強吸水性,吸收了濃鹽酸中的水,同時放出大量的熱,促進了HCl氣體的揮發(fā),所以可以用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體

③ CCl4

(2)③

吸收溴和苯的蒸氣。

④ 少量AgNO3溶液,如果有淡黃色沉淀生成。

⑤ NaOH溶液(或者Na2SO3溶液等合理答案) 、 分液、蒸餾

【解析】

試題分析:(1)①利用濃硫酸與水混合時放熱及濃鹽酸的揮發(fā)性制取少量氯化氫,不需加熱,所以選擇c裝置;

②利用了濃硫酸和濃鹽酸的特性,濃硫酸具有強吸水性,吸收了濃鹽酸中的水,同時放出大量的熱,促進了HCl氣體的揮發(fā),所以可以用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體;

③為防止倒吸,除加入水外,還應加入比水密度大且氯化氫不溶于其中的液體物質,所以選擇CCl4;

(2)③B中發(fā)生苯與溴在催化劑的作用下生成溴苯的反應,化學方程式為

溴與苯都易揮發(fā),C中盛放四氯化碳,所以作用是吸收揮發(fā)的溴和苯的蒸汽;

④揮發(fā)的溴被C吸收,所以弱發(fā)生取代反應,則無機產(chǎn)物是溴化氫,溴化氫不溶于四氯化碳溶于水,所以若發(fā)生了取代反應,則D中有溴化氫存在,加入少量AgNO3溶液,會有淡黃色沉淀生成。

⑤粗溴苯中含有溴、苯雜質,所以應除去,加入氫氧化鈉溶液可除去溴,此時溶液分層,分液后的油層中含苯和溴苯,再蒸餾可得溴苯。

考點:考查濃硫酸的吸水性、濃鹽酸的揮發(fā)性的應用,溴苯的制取,化學方程式的書寫,物質的除雜

 

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A.空氣、硫酸銅、硫酸 B.水、空氣、純堿

C.氧化鐵、膽礬、熟石灰 D.硝酸、食鹽水、燒堿

 

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下列根據(jù)事實所作出的結論正確的是

事實

結論

A.完全燃燒產(chǎn)物是CO2和H2O的物質

一定只含C、H元素

B.灼燒棉織品、羊毛衫和滌綸衣物

有燒焦羽毛氣味的是羊毛衫

C.在淀粉溶液中加入市售的加碘食鹽不出現(xiàn)藍色

不能說明此鹽不含碘

D.甲乙兩種物質,相對分子質量相同,結構不同

甲和乙一定是同分異構體

 

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用括號中的試劑除去各組中的雜質,不正確的是

A.苯中的甲苯(溴水) B.乙醇中的水(新制CaO)

C.甲烷中的乙烯(溴水) D.乙酸乙酯中的乙酸(飽和Na2CO3溶液)

 

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下列各溶液中,微粒的物質的量濃度關系正確的是

A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)

B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)

C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)

D.常溫下,將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后:c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)

 

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(1)用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應: 。

(2)工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液,溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時,吸收SO2的能力顯著下降,應更換吸收劑。

① 此時溶液中c(SO32–)的濃度是0.2 mol·L-1,則溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。

② 向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2,可將其中的NaHSO3轉化為兩種物質,反應的化學方程式是 。

③ 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的

吸收效率的措施,模擬實驗吸收含硫煙氣,實驗結果如圖所示。則: ,

有利于提高SO2的吸收效率。

(3)工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣

氧化,該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO4

溶液來確定其含量,具體步驟如下:

步驟i 稱取樣品1.000 g。

步驟ii 將樣品溶解后,完全轉移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

步驟iii 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,用0.01000 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點。

按上述操作方法再重復2次。

① 寫出步驟iii所發(fā)生反應的離子方程式___________________________________;

② 在配制0.01000 mol·L-1 KMnO4溶液時若仰視定容,則最終測得藥品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③ 某同學設計用下列儀器進行滴定實驗(夾持部分略去),最合理的組合是_ (填字母)。

A B C D E

④ 滴定結果如下表所示:

滴定次數(shù)

待測溶液

的體積/mL

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

2.20

20.20

則該藥品中Na2SO3的質量分數(shù)為_________。

 

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B.電鍍時通過1mol電子,陰極上有0.5mol鋅的析出

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D.鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用

 

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下列溶液中溶質的物質的量濃度是1mol/L的是

A.將40g NaOH溶解于1L水中      

B.將22.4LHCl氣體溶于水中配成1L溶液

C.將1L 10mol/L 的濃鹽酸與9L水混合

D.將10g NaOH溶于水中配成250mL溶液

 

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