Question

（16分）

（1）下圖為實驗室制備、收集少量HCl的裝置。

① 制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸，則甲的最佳裝置應選用下圖中的 。

② 請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因 。

③ 裝置丙用來吸收過量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應該裝入水和 。

（2）以下為苯的取代反應的探究實驗。

① 按上圖所示的裝置圖連接好各儀器。

② 檢驗裝置的氣密性。

③ 在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，在B中加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1，開始進行反應，放入適量混合液后，關閉K1。

寫出B中發(fā)生反應的化學方程式 。

裝置C的作用是 。

④ 反應結束后，用試管取少量D中的溶液，加入

（描述試劑和現(xiàn)象），則證明B中的取代反應已經(jīng)發(fā)生。

⑤ 把B中的固液混合物體過濾，分離出液體混合物，按下圖方案精制含有苯和溴的溴苯。

其中試劑為 ，操作名稱為 。

 

Answer 1

（16分，每空2分）

（1）① c

② 濃硫酸具有強吸水性，吸收了濃鹽酸中的水，同時放出大量的熱，促進了HCl氣體的揮發(fā)，所以可以用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體

③ CCl4

（2）③

吸收溴和苯的蒸氣。

④ 少量AgNO3溶液，如果有淡黃色沉淀生成。

⑤ NaOH溶液（或者Na2SO3溶液等合理答案） 、 分液、蒸餾

【解析】

試題分析：（1）①利用濃硫酸與水混合時放熱及濃鹽酸的揮發(fā)性制取少量氯化氫，不需加熱，所以選擇c裝置；

②利用了濃硫酸和濃鹽酸的特性，濃硫酸具有強吸水性，吸收了濃鹽酸中的水，同時放出大量的熱，促進了HCl氣體的揮發(fā)，所以可以用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體；

③為防止倒吸，除加入水外，還應加入比水密度大且氯化氫不溶于其中的液體物質，所以選擇CCl4;

（2）③B中發(fā)生苯與溴在催化劑的作用下生成溴苯的反應，化學方程式為

溴與苯都易揮發(fā)，C中盛放四氯化碳，所以作用是吸收揮發(fā)的溴和苯的蒸汽；

④揮發(fā)的溴被C吸收，所以弱發(fā)生取代反應，則無機產(chǎn)物是溴化氫，溴化氫不溶于四氯化碳溶于水，所以若發(fā)生了取代反應，則D中有溴化氫存在，加入少量AgNO3溶液，會有淡黃色沉淀生成。

⑤粗溴苯中含有溴、苯雜質，所以應除去，加入氫氧化鈉溶液可除去溴，此時溶液分層，分液后的油層中含苯和溴苯，再蒸餾可得溴苯。

考點：考查濃硫酸的吸水性、濃鹽酸的揮發(fā)性的應用，溴苯的制取，化學方程式的書寫，物質的除雜