Question

常溫下，將三種一元酸（HX，HY，HZ）分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

酸	c（一元酸）/mol?L-1	c（NaOH）/mol?L-1	混合溶液的pH
HX	0.1	0.1	pH=x
HY	0.1	0.1	pH=7
HZ	0.1	0.1	pH=9

（1）上述三種酸中一定屬于強(qiáng)酸的是

 

（2）HZ和NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

，所得溶液中pH大于7的原因是

 

（用化學(xué)方程式表示）
（3）HX反應(yīng)后所得溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH）=

 

mol?L^-1，下列敘述是對x值的判斷，其中正確的是

 

（填序號）
A．一定等于7  B．可能小于7  C．一定大于，等于7 D．一定大于7．

Answer 1

分析：由表格中的數(shù)據(jù)可知，等體積等濃度混合，HY與NaOH反應(yīng)后溶液的pH=7，則HY為強(qiáng)酸，pH=9，說明NaZ為強(qiáng)堿弱酸鹽，HZ為弱酸，因x不確定，可能為強(qiáng)酸或弱酸，以此來解答．

解答：解：（1）等體積等濃度混合，只有HY與NaOH反應(yīng)后溶液的pH=7，則HY為強(qiáng)酸，故答案為：HY；
（2）pH=9，說明NaZ為強(qiáng)堿弱酸鹽，HZ為弱酸，則HZ和NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HZ+OH^-═H₂O+Z^-，pH大于7的原因是鹽類水解導(dǎo)致的，其水解反應(yīng)為NaZ+H₂O═HZ+NaOH，故答案為：HZ+OH^-═H₂O+Z^-；NaZ+H₂O═HZ+NaOH；
（3）HX為酸，可能為強(qiáng)酸或弱酸，反應(yīng)后的溶液的pH=7或大于7，大于7時(shí)促進(jìn)水的電離，則水電離產(chǎn)生的c（OH）=10^x-14mol/L，故答案為：10^x-14；．

點(diǎn)評：本題考查酸堿混合后溶液的定性判斷，注意表格中pH的應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵，明確酸性的強(qiáng)弱及鹽類水解的關(guān)系即可解答，題目難度中等．