A. | 氯化鈣 | B. | 硫化鈉 | ||
C. | 氟化鉀 | D. | 過(guò)氧化鈉 |
分析 從離子化合物和共價(jià)化合物的電子式書(shū)寫(xiě)方法確定電子式書(shū)寫(xiě)是否正確,用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn):(1)電荷:用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷;而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷;(2)[](方括號(hào)):離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái),而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào).
解答 解:A、氯化鈣為離子化合物,由鈣離子與氯離子構(gòu)成,電子式為,故A正確;
B、硫化鈉為離子化合物,由鈉離子與硫離子構(gòu)成,電子式為,故B正確;
C、氟化鉀為離子化合物,由鉀離子與氟離子構(gòu)成,電子式為,故C正確;
D、過(guò)氧化鈉為離子化合物,由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成,電子式為,故D錯(cuò)誤.
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查電子式的判斷,要明確用電子式表示離子化合物、共價(jià)化合物、陰離子及單質(zhì)分子的方法,注意過(guò)氧根離子中有一對(duì)共用電子對(duì).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | R的氧化物都能溶于水 | |
B. | R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是H2RO3 | |
C. | R是非金屬元素 | |
D. | R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | SO2、CS2、HI都是直線形分子 | B. | BF3鍵角為120°,NH3鍵角大于120° | ||
C. | BF3、SO3都是平面三角形分子 | D. | PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形分子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ②③ | C. | ③④ | D. | ①④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | (CH3)2CHCH2CH(CH3)CH(CH3)2 2,4,5-三甲基己烷 | |
B. | 1,2,3-三甲基-1-丁醇 | |
C. | CH2=C(CH3)CH2C(CH3)32,4,4-三甲基-1-戊烯 | |
D. | CH3COOCH2CH2OOCCH3 乙二酸乙二酯 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
元素代號(hào) | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合價(jià) | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A. | L2+與R2-的核外電子數(shù)相等 | |
B. | M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng) | |
C. | 氫化物的沸點(diǎn)為H2T>H2R | |
D. | 單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為Q>L |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 5 | B. | 6 | C. | 7 | D. | 8 |
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