4．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應．
（1）若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c（CO）•C（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$寫出該反應的化學方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
（2）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在427℃時將CO 和H2O（g）各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應，5分鐘時達到平衡狀態(tài)，該反應的平衡常數(shù)是9，則CO的轉(zhuǎn)化率是多少？（寫出計算過程）

分析 （1）生成物濃度的冪之積與反應物濃度的冪之積之比為平衡常數(shù)，以此可確定化學方程式；
（2）在427℃時將CO 和H2O（g）各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應，5分鐘時達到平衡狀態(tài)，該反應的平衡常數(shù)是9，設CO的轉(zhuǎn)化率是x依據(jù)三段式列式得到：
                    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量（mol） 0.01     0.01              0            0
變化量（mol） 0.01x     0.01x          0.01x    0.01x
平衡量（mol）0.01-0.01x  0.01-0.01x  0.01x   0.01x
結(jié)合平衡常數(shù)可計算CO的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：（1）由K=$\frac{c（CO）•C（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$可知，反應物為C、H2O，生成物為CO、H2，該反應為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），
故答案為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）；
（2）在427℃時將CO 和H2O（g）各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應，5分鐘時達到平衡狀態(tài)，該反應的平衡常數(shù)是9，設CO的轉(zhuǎn)化率是x依據(jù)三段式列式得到：
                    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量（mol） 0.01     0.01              0            0
變化量（mol） 0.01x     0.01x          0.01x    0.01x
平衡量（mol）0.01-0.01x  0.01-0.01x  0.01x   0.01x
K=$\frac{（0.01x）^{2}}{（0.01-0.01x）^{2}}$=9，
x=0.75=75%，
故答案為：75%．

點評 本題考查了化學平衡的計算中平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等知識的計算應用，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析、計算能力，注意把握平衡常數(shù)的意義以及三段式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，B和F的最外層電子數(shù)相同，在元素周期表中C的原子半徑最大，D是地殼中含量最多的金屬，E元素形成的-2價陰離子比氖的核外電子數(shù)多8個，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）A在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族；
（2）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）D的最高價氧化物的水化物與F的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O
（4）E和F的氫化物是H2S、HCl穩(wěn)定性HCl高
（5）A和E可形成AE2型化合物，該化合物中存在的化學鍵是共價鍵，該化合物屬于分子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在1.0L恒容密閉容器中投入1mol CO2和2.75mol H2發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的正反應為吸熱反應
B．壓強大小關系為p1＜p2＜p3
C．M點對應的平衡常數(shù)K的值約為1.04×10-2
D．在p2及512 K時，圖中N點 v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化學興趣小組利用工業(yè)廢棄固體（主要成分為Cu2S和FeS2）制備硫酸銅溶液和硫酸亞鐵晶體，設計方案如圖所示：

已知：T℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=6.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38．
（1）為了提高廢棄固體的灼燒速率，可以采取的措施有將廢棄固體粉碎成細小的顆粒、通入氧氣（寫出兩條）．
（2）FeS2在空氣中灼燒時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11：4．
（3）溶液C在氮氣的環(huán)境下，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥制取硫酸亞鐵晶體．
（4）常溫下，固體D、O2和稀硫酸混合后幾乎不反應，但加入少量溶液C立即發(fā)生反應，則溶液C對該反應起催化作用，其中發(fā)生反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（5）除雜時先加入雙氧水，然后加入試劑Z調(diào)節(jié)溶液的pH值使鐵離子完全沉淀：
①加入的試劑Z可以是BC．
A． NaOH         B．CuO        C．Cu（OH）2        D．NH3•H2O
②若除雜時溶液中Cu2+濃度為2.0mol•L-1，則加入試劑Z調(diào)節(jié)溶液的pH至3≤pH＜4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
B．二氧化錳與濃鹽酸反應：MnO2+4HCl（濃）═Mn2++2Cl2↑+2H2O
C．亞硫酸氫鈉溶液中加過量澄清石灰水：2HSO3-+Ca2++2OH-═CaSO3↓+2H2O+SO32-
D．金屬鈉與硫酸銅溶液反應：2Na+2H2O+Cu2+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在容積為 1.0L 的密閉容器中進行反應：A（g）=B（g）+C（g），A 的初始濃度為 0.5mol?L-1．在溫度T1、T2 下，A 的濃度與時間關系如圖所示，回答下列問題：
（1）T1＜ T2，該反應△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若T2 溫度時，5min 后反應達到平衡，A 的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為0.85mol．
②該反應的平衡常數(shù)K=0.82（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
③該反應在0～5min 內(nèi)的平均反應速率v（A）=0.07mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有機物F是一種香料，其合成路線如圖所示：

已知：ⅰ
ⅱ
A的質(zhì)譜圖如圖所示：

試回答下列問題：
（1）A的名稱為甲苯，E物質(zhì)中含有的官能團的名稱為醚鍵、羧基．
（2）步驟Ⅲ的反應類型為取代反應．設計實驗證明該反應類型將產(chǎn)生的氣體先通過盛有四氯化碳或苯的洗氣瓶，然后再通入到硝酸酸化的硝酸銀溶液中，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則證明該反應為取代反應．
（3）步驟Ⅱ反應的化學方程式為+NaOH $→_{△}^{水}$+NaCl．
（4）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有15種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6：2：2：1：1的分子的結(jié)構(gòu)簡式為．
①苯環(huán)上只有兩個取代基     ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應
（5）依據(jù)題中信息，完成以    為原料制取    的合成路線圖．合成路線圖示例如下：
CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應時，若改變反應條件（溫度、濃度、反應物用量比），化學反應并不改變的是（　�。�
A．Na和O2B．Fe和FeCl3C．Fe和H2SO4D．AlCl3和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．今有失去標簽的鹽酸和硫酸，若要把稀硫酸鑒別出來，最好選用（　　）
A．石蕊溶液B．酚酞溶液C．碳酸鈉溶液D．氯化鋇溶液

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